知识问答
最佳答案：有几种可能1.氯化铁过量,最后溶液剩余氯化铁,氯化亚铁,氯化铜.2.氯化铁稍少,剩余氯化亚铁,氯化铜.3.再少,生成物一样,剩余铜.4.再少,铜不反应,恰好氯化
最佳答案：3价铁离子有比较强的氧化性,可以氧化铜和铁,铁又可以置换出铜,看加入的铜和铁的量有以下结果.1.铁离子过量,反应后的溶液中有铁离子、亚铁离子、铜离子2.铁离子刚
最佳答案：三氯化铁溶液之所以能够腐蚀铜,是因为溶液中的三价铁的电位高于铜的电位,使铜被氧化成一价铜而溶解,当然三价铁的电位一定高于铁,可以使铁氧化成二价铁.如果在三氯化铁
最佳答案：设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7m
最佳答案：先生成Fe(OH)3沉淀,然后再生成Cu(OH)2沉淀.因为Fe3+完全沉淀的pH比Cu2+的小大致的数据是Fe3+在pH为3-4左右就可以完全沉淀,而Cu2+
最佳答案：先和Fe3+.还原剂与多种氧化剂反应时,先和氧化强的物质反应,只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应.依次类推：根据氧化性由强到弱的顺序是：F
最佳答案：反应完全后溶液中不含有铜离子2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量56/8=7若使反应
最佳答案：因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,
最佳答案：三价铁变为亚铁离子,铜变为单质,而质量不变,铁置换铜1mol 质量减少8g 8g增加在fe还原3价铁的过程中.2Fe3++Fe=3Fe2+说明这里的铁 质量为8
最佳答案：Fe粉过量,说明Fe3+和Cu2+全部反应2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2 溶液增加56x 溶液增加28xCu2+ + Fe == Cu + Fe2+1
最佳答案：氯化铁与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化铜与铁反应 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu由于铁过量,完全反应因此溶液中都是FeCl2即氯化亚铁因此 浓
最佳答案：从实验操作步骤给你解释.铜加到氯化铁中,铜片溶解一部分,说明氯化铁量不足.三价铁离子被铜还原,生成2价铁离子和铜离子.绿色是2价铁离子的色.再加入双氧水,也就是
最佳答案：溶液的质量没有改变第一步反应2Fe3+ +Fe===3Fe2+ 增加56 第二步 Cu2+ +Fe ===Fe2+ +Cu 减少 64-56=8当第二步是第一步
最佳答案：怎么会是两只试管啊?应该三支吧?盛硫酸铜的试管出现蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4盛氯化铁的试管出现红褐色沉淀 FeCl3+3N
最佳答案：解题思路：在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，分别发生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，以此
