知识问答
最佳答案：不是得电子多可能是氧化剂的量大,但不能说明氧化性强氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝
最佳答案：对于金属元素而言：单质易失去电子达到稳定结构,从而表现出还原性,金属单质只能失电子,只能做还原剂,只有失去电子变成正价的离子时,才具备得电子的能力,即只有离子才
最佳答案：解题思路：利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-，不引入新杂质．反应①中氧化
最佳答案：解题思路：利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-，不引入新杂质．反应①中氧化
最佳答案：解题思路：利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-，不引入新杂质．反应①中氧化
最佳答案：解题思路：利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-，不引入新杂质．反应①中氧化
最佳答案：就是说氧化性强弱的衡量标准是得电子是否容易,还原性则是失电子是否容易.可以把它想象成一个数轴,正方向是氧化性,越强的越容易得电子,；负方向是还原性,越强越容易失
最佳答案：金属单质一般是失去电子,表现为还原性.金属单质的还原行越强,其所对应的离子的氧化性就弱.拿铜单质置换硝酸银来讲,铜的还原性比银强,但铜离子的氧化性就比银离子的弱
最佳答案：解题思路：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B．利用得电子的难易程度比较氧化性；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D．一般
最佳答案：正好相反,因为HF中F元素吸引H的能力要比HCl中的Cl强,所以H离子更难被电离.而酸性的体现是通过H离子的单位浓度即电离程度来确定的.所以氢氟酸酸性比盐酸弱.
最佳答案：1.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强【错】氧化性的强弱,与得电子多少无关.是得电子难易程度无关.例：S和Cl2.元素的单质可以由氧化或者还原该元素的化合物来制
最佳答案：1.错：HClO的氧化性比HClO4强.氧化性与其稳定性有关.2.对：氯气与KI反应（氧化得I2）；H2还原CuO（还原得Cu）3.错：Fe2+可作还原剂（比如
最佳答案：1对,汞常温下是液体,而许多非金属常温下是固体2对,金属性强说明该金属还原性强,则对应离子氧化性弱3错,应该是价电子少的金属原子金属性强4错,金属有非金属性,只
