知识问答
最佳答案:克拉伯龙方程仅仅是针对理想气体所做的研究但是现实中几乎不存在理想气体,涉及的都是实际气体因此修正过的状态方程非常有意义的地方在于:使得理论的公式可以引导,指导实
最佳答案:不适用于实际气体,原因如下:1、设某气体在压强为p下的压缩因子为Z1,在压强为2P下压缩因子为Z2,则体积为V压强为P1的实际气体有以下公式:P1·V=Z1·n
最佳答案:实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此.当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性;同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从
最佳答案:理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,
最佳答案:理想气体的特点是 不考虑分子大小、不考虑分子间的作用 这就要求分子的间距足够大,以至于分子本身大小和分子间互相作用可以忽略实际气体在高温低压下,单位体积内的分子
最佳答案:在蒸汽动力设备中,作为工质的水蒸汽,因其压力高,比容小,即气体分子间的距离比较小,分子间的吸引力也相当大.离液态接近,所以水蒸汽应作为实际气体看待.
最佳答案:对1mol的实际气体,它的范德华方程是(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT可变形成p=RT/(Vm-b)-a/Vm^2该气体是1mol,所以它的V就是Vm,因
最佳答案:这么多题才10分,而且题也不全.1.D 2.A 3.3:1 4.△U=0 5.A6.7.8.9.10.题不全11错,12不全,13对,14对,15对,16对,1
最佳答案:W=0(自由膨胀),Q=0(绝热),ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知
最佳答案:解题思路:一定质量的气体,考虑分子间的相互作用力,则涉及分子势能,当分子热运动的平均动能,故内能与温度及体积都有关;分析分子力做功,判断分子势能的变化,即可确定
最佳答案:解题思路:一定质量的气体,考虑分子间的相互作用力,则涉及分子势能,当分子热运动的平均动能,故内能与温度及体积都有关;分析分子力做功,判断分子势能的变化,即可确定