高中化学醋酸溶液(16个结果)

最佳答案：HAc ==== H+ + Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/

最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO

最佳答案：选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH

最佳答案：由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),溶液呈中性：C(H+)=C(OH-),导出：C(Na+)= C(

最佳答案：选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为越稀越电离,所以前者

最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下

最佳答案：若C（OH-）大于C（H+）,溶液呈碱性,当NaOH与CH3COOH等量时,生成的醋酸钠也是碱性的,所以A错.1,2等体积时,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度

最佳答案：稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.

最佳答案：醋酸是弱电解质,在醋酸的溶液中绝大多数的醋酸是不电离的,所以醋酸分子的浓度远远大于氢离子的,如果只有醋酸的电离,氢离子和醋酸根离子的浓度是相等的,但是又因为水也

最佳答案：温度不变,K就不变,所以这个公式没错

最佳答案：我觉得选AB .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01molC OH->H+看出是碱性

最佳答案：第一种情况是先变大,后变小,再后来就基本不变.因为醋酸是弱酸,离子浓度小,导电能力弱.开始生成了醋酸铵强电解质,使溶液中离子浓度增大,导电性增强,后期醋酸反应完

最佳答案：（b-a）/（m+b-a)*100%详c（Na+）=amol/L,即醋酸钠中电离的醋酸根的浓度是：c1（Ac-）=amol/L所以醋酸电离出来的醋酸根的浓度是：

最佳答案：答案选b硫酸.因为硫酸是强酸且是二元酸.相同温度,等物质的量浓度时,硫酸电离出的氢离子浓度最大.故PH值最小.盐酸和高氯酸都是强酸,但是是一元酸.醋酸是一元弱酸

最佳答案：这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

最佳答案：醋酸电离,CH3COO-,H+,因为水也电离,OH-,H+加入NAOH,所以溶液中有CH3COO-,OH-,H+,NA+这些离子所以有醋酸钠和醋酸,因为加入NA