氧化还原反应的双桥(26个结果)

最佳答案：(1)单线桥法---不跨越等号.从反应物中找出还原剂,计算出失电子数或化合价升高数；从反应物中找出氧化剂,计算出得电子数或化合价降低数；找出公倍数,得失相等,或

最佳答案：单线桥：箭头所对物质得电子，氧化剂，被还原双线桥：化合价升高，失电子，被氧化，还原剂

最佳答案：2H2O2===2H2O +O2H2O2中的O指向H2O和O2中的氧,指向H2O 的时候得电子2e,指向O2的失2个电子.

最佳答案：分别画就行了

最佳答案：双线桥用于有化合价升降的反应,只要有化合价升降的反应都行

最佳答案：歧化反应单线桥自己指向自己么,归中照常,失电子指向得电子歧化反应双线桥1个指向2个,归中反应2个指向一个

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌发生氧化反应,变成正二价锌离子（0→2+）失去了两个电子.所以总的反应中是失去了两个电子.其他的以此类推.

最佳答案：还是从变化的物质画出来…写总电子数…如果有升和降,那么分开,不过也许就有三线

最佳答案：单线桥,双线桥都可以用个人认为双线桥容易理解（针对同一元素的化合价变化.电子得失；写的时候箭头跨过中间的等号,反应物to生成物）单线桥是不同元素间电子的转移（箭

最佳答案：根据化合价的得失来``` 生（降）的差就是电子个数``还有就是把前面的分子个数乘起来就行

最佳答案：这是个氧化还原反应原因是氧元素的化合价发生了变化.氧元素反应前是-1价反应后变为-2和0价反应前的4个-1价氧有2个变为0价（存在于氧气中）,2个变为-2

最佳答案：高中所有化学方程式http://post.baidu.com/f?kz=13127446

最佳答案：解题思路：反应4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，结合

最佳答案：单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.双线桥法,还原剂

最佳答案：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2由Cl指向Br 中间又2e-离子转离

最佳答案：H的化合价没有变化,如图.

最佳答案：这里N元素由-3价变为+2价,一共4个N原子,因此共失去电子5*4=20个；氧元素由0价变为-2价,一共10个O原子,因此共得到电子2*10=20个.在方程式上

最佳答案：CH4到CO2,C失去8个电子,化合价升高,被氧化,是还原剂.O2到CO2和H2O,各得到4个电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.

最佳答案：得到1*6e-/----------+5 -1 -1 0KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O-------/失去1*6e-得到（1*e-

最佳答案：（1）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；（2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原