知识问答
最佳答案：设二氧化碳XmoL,一氧化碳ymoL.则：X+y=11.2/22.4① 44X+28y=18② 联立方程①②,解得X=0.25.所以二氧化碳0.25moL,m/
最佳答案：因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol
最佳答案：混合气体物质的量=8.96/22.4=0.4mol设:一氧化碳物质的量为x和二氧化碳物质的量为y,列二元一次方程组x+y=0.4mol28x+44y=16gx=
最佳答案：11.2L为0.5mol 设二氧化碳x mol 一氧化碳 y molx+y=0.544x+28y=18解方程得答案 我就不做了吧
最佳答案：设混合气体中一氧化碳的质量为X克,则二氧化碳的质量为（15-X）克可得：22.4X/28+22.4（15-X）/44=10.08则：X=8.4（克）15-X=6
最佳答案：设一氧化碳的物质的量为amol 二氧化碳的物质的量为bmol22.4（a+b）=10.0844b+28a=15
最佳答案：1(1)设CO2、CO物质的量各为x、y,44x+28y=15(x+y)22.4=10.08x=0.15,y=0.3x:y=1:2(2)用十字交叉法混合气体的物
最佳答案：首先CO2是不能燃烧的,反应后有部分CO2是由CO转化而来；设原来 的混合气体CO有Xg,CO2有（18-X）g2CO+02=2CO2X/56=[11.2-(1
最佳答案：CO 分子量为28,CO2分子量为44,设他们的摩尔数分别为x和y则有28x+44y=10它们所占体积为0.00672m^3则有101325*0.00672=（
最佳答案：n=22.4/22.4=1mol混合气体的摩尔质量M=m/n=32×1=32再用十字交叉法CO 28 1232C02 44 4则C0与C02体积之比12:4=3
最佳答案：39.2/22.4=1.75mol一氧化碳amol二氧化碳bmola+b=1.7528a+44b=61一氧化碳a=1mol二氧化碳b=0.75mol一氧化碳占总
最佳答案：设 CO 为xmol CO2 为ymol28x+44y=18 (质量守恒）x+y =0.5 (碳元素守恒,及CO 与CO2 最终都转化为CO2）解得 y=0.2
最佳答案：CH4的物质的量=11.2/22.4=0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O生成的n(CO2)=0.5mol 生成的n(H2O)=0.5*2=1molN(
最佳答案：一个很笨的办法：首先可以算出,混合气体的总物质的量（以下都简称物量）是0.5摩尔,设CO的物量为x摩尔,那么CO2物量就是（0.5－x）摩尔,根据方程28x＋4
最佳答案：不知楼主的问题是什么?据推测应该是求各自的物质的量.设CO、CO2的物质的量分别为n1、n2,则 n1+n2=（11.2/22.4） 28n1+44n2=15.
最佳答案：答案：（1）CO和CO2分别为7g和11g；（2）36（1）设二者的物质的量分别为x和y,则28x+44y=18,x+y=0.5,解得x=y=0.25mol,求
最佳答案：有些物质工具书上一般会出现这样的情况,但是会表上后缀压强.二氧化碳是强升华物质,沸点-78.4其实就是固体CO2（干冰）升华的温度,不能是说是通常意义上的沸点.
