知识问答
最佳答案：解题思路：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．A、CO2+2N
最佳答案：可以的,部分提高,部分不变.eg 2Fe3O4 + H2O2 +18HCl =6FeCl + 10H2O 中四氧化三铁中有二价铁和三价铁,升高的只有亚铁离子,故
最佳答案：得失电子的变化.没有电子转移的不变.硫的价态和电子层电子轨道之类的有关.一般非金属都有许多化合价.只要会算就行了.比如H2S因为H是+1价所以S是-2价,H2S
最佳答案：解题思路：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，分析反应中元素化合价变化即可．A、只有Cl元素的价态变化，故A错
最佳答案：氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即 同一种元素 即充当了 反应的还原剂 也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H
最佳答案：钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7钠 Na +1 氧 O -2银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6钙 Ca +2 碳 C +2,+4镁 Mg +
最佳答案：不一定.如2H2O=通电=2H2+O2氢元素由化合态变为单质,化合价是降低.氧元素由化合态变为单质,化合价是升高.
最佳答案：氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合
最佳答案：DA、CO 2+2NaOH=== Na 2CO 3+H 2O中不存在元素化合价的升降问题，所以不属于氧化还原反应；B、HCl+NaOH═NaCl+H 2O中不存
最佳答案：设 aNxOy bNH3,则：被氧化的 N 失去的电子的物质的量为：3b根据电中性原则,NxOy 分子中：N 的价态为 y,且 x = 2则被还原的 N 得到的
最佳答案：CFe的化合价由+3降为+2，S由-2价变为单质0价。A、B项都是氯元素的化合价发生升高和降低，D项也是氧元素的化合价发生升高和降低。
最佳答案：Fe3O4可以看成是FeO-Fe2O3,也就是说一个氧是+2价,两个氧是+3价,平均就是+8/3价.在氧化还原反应中,可以拆开看,也可以合并者看,要看具体的反应
