知识问答
最佳答案：(1)2Al + 2KOH + 2H2O == 2KAlO2 + 3H22Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2(2)Al2O3 + 2
最佳答案：因为铵根是弱碱阳离子,而偏铝酸根（四羟基合铝离子）是弱酸阴离子,二者在溶液中会发生双水解而不能共存,所以要先除去溶液中的铵根离子才有可能生成四羟基合铝离子.
最佳答案：C（SO42－）＝0.25×0.2＝0.05molC(AlO2-)＝0.2×0.2＝0.04molC(H+)=0.25×0.2×2=0.1molH+＋AlO2－
最佳答案：解题思路：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变，可得到X的化学式；由化合价的原则可计算出偏铝酸钠中铝的化合价．（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、
最佳答案：A：理由如你所说,NaOH是氧化剂.B：在标准状况下,H2得电子（2.8／22.4）＊2＝0.25 molAl：27（摩尔质量） ／3（化和价）＝9（即9克铝失
最佳答案：解题思路：硫酸铝铵电离产生的氨根离子和铝离子都能够与氢氧根离子反应，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，然后氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，继续滴加氢氧
最佳答案：此题考查方程式不妨设1mol的Al2(SO4)3,分别通过方程式计算,Al3+为2molA.NH3.H2O----生成Al(OH)31mol,生成Al(OH)3
最佳答案：解题思路：（1）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，可以推断反应中物质X的分子构成及物
最佳答案：这题有两个考点,1.那些溶液能与金属Al反应,2.反应后能以离子形态存在.如果是强碱溶液当然也可以产生氢气,但是Al却以偏铝酸根离子存在.所以只能是酸
最佳答案：铝与氢氧化钠反应可以认为是两步:先Al+3H2O =Al(OH)3 + 3H2后Al(OH)3 + NaoH =NaAlO2 + 2H2O合并之后:2Al+2N
