氢的弱氧化性(21个结果)

最佳答案：氧化性依次递增,还原性依次减弱

最佳答案：过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.

最佳答案：你是说溶液的酸碱性吗?一般情况下,是没有关系的.有些氧化剂比如高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强.

最佳答案：氯原子,因为氢离子已经达到了稳定结构.另外,氯最外层有7个电子,氧化性极强.

最佳答案：亚氯酸>次氯酸>氯酸>高氯酸>氯化氢.高氯酸氯原子已成惰性,所以氧化性不强,但在浓热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO

最佳答案：当然有,负二价的硫有还原性,+1价的氢有氧化性举例：Zn+H2S==ZnS+H2水溶液或者加热都行,H2S作氧化剂

最佳答案：这不是很明显么?铵根离子中N是最低价态,碳酸氢根中C是最高价态,所以一目了然：氧化性---------碳酸氢根强,还原性------氨根离子强.

最佳答案：氧化性：高锰酸钾 >过氧化氢 >氧化铅要是二氧化铅的话,二氧化铅 >高锰酸钾>过氧化氢

最佳答案：1.它能反应,说明是弱的；如果是强的,铝表面会生成致密氧化膜,阻碍反应进行2.强氧化酸不能生成氢气,会生成水；因为产物为氢气,说明是弱氧化性

最佳答案：用卤素的原则就行了.F2的氧化性最强.砹的氧化性最弱.这样就能知道F对最外层电子的控制力越强.越容易得电子.而它们形成气态氢化物后.F由于一开始很容易得到电子.

最佳答案：F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,

最佳答案：Fe 3+>Cu2+ >H+电解池里就是这样,全顺序是（对应离子有强到弱）银汞三价铁铜氢（酸中的氢）铅锡二价铁锌氢（水中的氢）

最佳答案：三价铁离子,铜离子,氢离子递减

最佳答案：1、铈溶于氢碘酸,生成四碘化铈和氢气.错,应该生成三碘化铈和氢气.可以这样考虑,四价铈的氧化性很强,会氧化碘离子,所以生成的应该是三价铈.2Ce + 6HI =

最佳答案：元素的金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越强,酸性越弱,单质的还原性越强元素的非金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越弱,酸性越强气

最佳答案：浸有氢氧化钠的棉花是用来吸收Cl2的,也就是尾气处理装置

最佳答案：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+和放电顺

最佳答案：氧化剂的氧化性大于氧化产物.也就是说,反应式左边的起氧化性质的大于右边相应的产物.

最佳答案：正好相反,因为HF中F元素吸引H的能力要比HCl中的Cl强,所以H离子更难被电离.而酸性的体现是通过H离子的单位浓度即电离程度来确定的.所以氢氟酸酸性比盐酸弱.

最佳答案：强弱不看它的化合价升高或下降多少而看它是否容易发生反应就像和电子的得失似的虽说Al可以失去三个电子,但是还是没有只能失去一个电子的同周期的Na活泼貌似