已知HAc的Ka= 1.8×10-5,在pH=5.0的HAc溶液中,HAc的电离度约为
最佳答案：其平衡常数Ka称为该弱酸碱的电离常数,它只与溶液的温度有关,而与溶液的浓度无关HAc的Ka= 1.8×10-5
5,同离子效应使弱电解质的电离度_____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度
最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
最佳答案：HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小
在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体KCL问电离度减小吗?
最佳答案：不会的.决定弱电解质电离平衡的因素是：物质本身的结构特点.影响弱电解质电离平衡的因素有以下几方面：1.温度：升温促进电离；2.浓度：稀释促进电离；3.同离子效应
在100ml0.1mol每L HAc溶液中,加入50ml水,则HAc的电离度a将怎么样?H离子浓度将?而Kc怎么样?
最佳答案：电离度增大H+离子浓度下降Kc不变
将1mL0.2mol/L的HAc溶液稀释到多大体积时才能使HAc的电离度比原溶液增大一倍.详解这道题
最佳答案：粗略计算大约4倍
同温下不同浓度的HAc的溶液的电离度是否相同?电离平衡常数是否相同?
最佳答案：不同相同