铁投入盐酸溶液反应(21个结果)

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算5.6gFe的物质的量，根据方程式中定比关系计算生成氢气的物质的量、HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据质量分

最佳答案：（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%考查物质的量的有关计算。（1）铁的摩尔质量是56g/mol所以5.6g铁的物质的量是5.6g÷556g/mol

最佳答案：生成的是氯化亚铁FeCl2,不是氯化铁FeCl3!Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

最佳答案：就类似的问题都可以做肯定回答.因为每次都会使PH值更加接近7就是说放入任何酸溶液都会升高放入任何碱溶液都会使其降低

最佳答案：应该按相对分子质量比较由大到小是相对分子质量小的拍在前面

最佳答案：D;生成的是氯化亚铁溶液,不是氯化铁溶液；（三价铁离子氧化性＞氢离子>亚铁离子）

最佳答案：溶质：有剩余的盐酸和氯化铁,氯化亚铁溶剂:水

最佳答案：原题：有铁粉、氧化铁、氧化铜的混合物,投入到110mL4mol/L的盐酸中,充分反应后,放出H2 896mL(SPT) 溶液中除有1.28克固体外,全部是FeC

最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56

最佳答案：求Fe2O3中Fe的质量为4.8x 112/160=3.36g 这些Fe全部来自铁矿石,因此含铁为3.36/6.2 x100%=54%

最佳答案：因为锌过量,H+都反应掉了啊.铁于足量的稀盐酸最后得到的是盐酸和氯化亚铁的混合物

最佳答案：5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC

最佳答案：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 质量差8 Fe+2HCl=FeCl2+H2 质量差541 8 2 54x 8x y 27y8x=27y x:y=27:8 H

最佳答案：根据反应Fe+2H+ =Fe2+ +H2 固体质量减少56份（即Fe的质量）Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+ 固体质量增加8份（56份质量Fe生成64份质量Cu

最佳答案：残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等则Fe 和HCl 反应消耗的Fe的质量等于 Fe和Cu2+反应增加的质量设1 mol Fe和HCl 反应了.则 Fe+

最佳答案：解题思路：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表

最佳答案：1.Fe+2HCl=FeCl2+H256 36.5X2 211.2 y xx=0.4gV(H2)=8.96L2.y=14.6gc(HCl)=14.6/36.5÷

最佳答案：反应后的溶质已经是氯化铁了,而氢气已经不在溶液里了,所以要减去.求最佳

最佳答案：1mol铁粉投入盐酸中质量减少56 投入铜盐中质量增加8 由题意2n(HCl):n[Cu(Cl)2]=1:7 质量比自己算吧

最佳答案：锌、铁、铜三种金属中 Zn 的金属活性最强所以最先与Hcl发生反映而且要等 Zn反映完 Fe 才能与Hcl 发生反映 !(你知道 Cu 是不与Hcl 反