知识问答
最佳答案：氧在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=（100-76）/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%
最佳答案：减少的质量都是氧的质量样品中含氧24g,即含三氧化二铁80g,或氧化亚铁108g（不可能）,或四氧化三铁87g.故含三氧化二铁80%或四氧化三铁87%（氧化铁一
最佳答案：要知道C燃烧分别生成CO 和CO2所放的热量才能定量求解,不然没法求,这种不符合实际毫无意义的题不会出现在中考试卷上可以放弃!
最佳答案：2H2 + O2 ==点燃 ===2H2O2CO+O2=(点燃)=2CO2因为1mol的氢气和1mol的一氧化碳所占的气体体积相当,而且他们消耗的氧气的物质的量
最佳答案：设一氧化碳的物质的量是x 二氧化碳的物质的量是y 可得28x+44y=100 x+y=3 联立可得出两个的物质的量,质量等于物质的量乘以相对分子质量.自己算
最佳答案：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2---固体减少量160--------------112-------------48x------------------
最佳答案：100t*80%=80t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160 11280t m160/80t=112/mm=56tm生铁=56t/40%=140t
最佳答案：解题思路：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2），据此计算计算的物质的量，再根据M=[m/n]
最佳答案：1 最后剩余气体为45mL是氧气充分干燥后,总体积比原来混合气体少了145mL,用气体体积之差立式再将剩余气体通过碱石灰,体积又减少了110mL,是CO2设甲烷
最佳答案：先算气体总的物质的量 PV=nRT 500kPa*0.1m3=n*8,314J/mol/K*(27+273)K n=0.200mol n(CO)=0.200mo
最佳答案：固体的变化是CuO变为Cu质量差16,被还原的氧化铜设为XCuO Cu 质量差82 64 16x 实际质量差16g有82/X=16/16g被还原的氧化铜为82g
