知识问答
最佳答案：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100 44X 17.6 g所以：X=100*17.6/44=40 g答：需要40克含碳酸钙石灰水与足量的稀盐
最佳答案：22gCO2是0.5mol,对应0.5mol的C原子完全来源于CaCO3,每个碳酸钙分子含有1个C所以需要0.5mol碳酸钙,即50g,需要石灰石50/90%=
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44X 11g100/44=x /11gx=25g
最佳答案：解题思路：实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳，利用反应中物质的质量关系，可由生成二氧化碳的质量计算需要碳酸钙的质量．
最佳答案：煅烧10mol碳酸钙所需要的热量=177.7*10=1777KJ；燃烧C的质量=1777*12/393.5=54.2克
最佳答案：设CaCO3的质量为XCaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO2100 44X 4.4g100*4.4g=44XX=10g10g/90%=11g
最佳答案：解题思路：可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量．（3分）设反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+
最佳答案：解题思路：可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量．（3分）设反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+
最佳答案：解题思路：可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量．（3分）设反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+
最佳答案：解题思路：可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量．（3分）设反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+
最佳答案：解2.2L二氧化碳的质量m(CO2)=2.2L*2.0g/L=4.4g设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2
最佳答案：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为XCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 44X*80% 44克100 /44 =X 8
最佳答案：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x,生成的氯化钙的物质的量y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 1 22.490%x y 1
最佳答案：11.2 L 0.5 molCaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2（气体）0.5 mol 0.5 mol0.5 mol / 90% *
最佳答案：解题思路：发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，则碳酸钙质量为905x，设生成的氯化钙的物
最佳答案：CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2需要HCL质量为：36.5*10/100*2=7.3克物质的量：10/100*2=0.2molCO2体积：0.1
