电解质溶液与铁(10个结果)

最佳答案：都不是电解质必须是化合物,也就是必须是纯净物,它们都不是纯净物所以不是

最佳答案：首先看题目,铁作为阴极不发生反应,而硫酸铜足量,即铜离子足量,所以该电解反应式应该为：2Cu2+ + 2H2O → 4H+ + 2Cu + O2↑,此时溶液可视

最佳答案：这样的不能,是锌与铁离子反应要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质,才能实现的

最佳答案：构成的是原电池啊负极反应：Fe -2e ＝Fe2+正极反应：2Fe3+＋2e ＝ 2Fe2+总反应：Fe ＋ 2Fe3+＝3Fe2+

最佳答案：不能CuSO4

最佳答案：1.会形成原电池2.因为保护层破坏后,原电池依然存在,锌的电位比铁高,先牺牲阳极,因为有电势差,所有铁原本要失去的电子由锌通过金属内部传输给铁,最后还是锌被氧化

最佳答案：铁比锡更活泼铁先被腐蚀追问：就这么简单?

最佳答案：发生的是铁的吸氧腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-Fe2+ +2OH-==Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O

最佳答案：Fe遇到HNO3就反应了(P.S.钝化也是反应,生成了一层膜结构),因此,相对来说Cu就是活泼的了吧,综上:用铜

最佳答案：阳极：Fe - 2e- = Fe2+阴极：2H+ + 2e- = H2,促进了阴极区水的电离,H2O H+ + OH-,生成更多的OH-阳极生成的Fe2+会向阴