知识问答
最佳答案：（15分）(1)H 2AH ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2 －（2）碱，A 2 —＋H 2OHA —＋OH —HA —＋H 2OH 2A＋OH —AD
最佳答案：（1）如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小
最佳答案：阴极的电极反应式 :2 H+ +2e===H2n=4.48/22.4=0.2mol.所以有0.1molH2和0.1molCl2H2(g) + Cl2(g) ==
最佳答案：常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式：H2A ≒
最佳答案：解题思路：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；由反应式Ba2++A2-=BaA↓可
最佳答案：解题思路：（1）根据酸的强弱判断混合溶液的pH大小；（2）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析；（3）A．若混合溶液呈中性，则
最佳答案：1、pH>7 ；Na+>A2->OH->HA->H+；3*10^-10mol/L2、D
最佳答案：解题思路：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，
最佳答案：解题思路：（1）溶液中存在A2-、HA-、H2A，说明H2A是二元弱酸，在水溶液中存在两步电离平衡；（2）二者恰好反应生成1mol/LNa2A，弱酸根离子水解导
最佳答案：1.5g.因为蒸发两次后,析出了0.5g晶体,析出晶体后的溶液是饱和溶液.后来再蒸发30g水,析出了2g晶体,也就是说,30g水中溶有2g的M,所以蒸发15g水
