知识问答
最佳答案：第一题,因为ph相差2以上h离子差了100倍,所以忽略第二份溶液,相当于b溶液稀释一倍,pH是b+0.3第二题道理一样,是m-0.3
最佳答案：B方法1：粗略判断,b=a+2,即pH=b的溶液pH值更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2即,pH=b-lg2方法2：
最佳答案：解题思路：由产生沉淀量与加的Ba（OH）2的关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不
最佳答案：H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响,H+会发生明显改变,因此不能用水已电离的H+来求pH值
最佳答案：1 B 要想PH等于7 需要的是 一个溶液大于7 一个溶液小于7 这样才能中和成为7 也就是一个酸性 一个碱性 才能 中和成中性2 D A浓硫酸吸水 质量增加
最佳答案：因为Na2CO3与其余三种是不能共存的,所以Na2CO3不可能存在,又因为加入Ba（OH）2溶液沉淀过一会才产生,说明有HCl,因为若是H2SO4和CuCl2,
最佳答案：设两种硫酸浓度分别为pa 和 pb1. 质量相同混合时 Va=m/pa Vb=m/pb则有p1=2m/(m/pa+m/pb) = pa*pb/(pa+pb)2.
最佳答案：解题思路：根据题干提供的信息进行分析，X溶液和碱溶液反应生成红褐色沉淀，说明x溶液中含有Fe3+，在滤液中加入盐溶液后能生成硝酸钠和不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶
最佳答案：解题思路：由题意知，甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N，若将甲、乙两种物质的溶液混合，当甲、乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则所需两种物
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．溶质的质量分数分别为90%和10%的
最佳答案：解题思路：根据题意可以知道，向沉淀中加入稀硝酸后，产生的沉淀部分溶解得到了蓝色沉淀，所以可以判断被溶解的沉淀为氢氧化铜，而未能溶解的沉淀为硫酸钡，故可以根据复分
最佳答案：由题意知当甲、乙的质量比为M：N时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按M：2N时的质量比恰好完全
最佳答案：解题思路：根据题干中的A是硝酸盐，A、B两物质于熟石灰混合研磨都有刺鼻性气味产生，说明A、B都是铵盐，且A是硝酸铵；B溶液与硝酸银溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉
最佳答案：这个问题不用看它的密度.就像是a%的H2SO4,和b%的H2SO4混合.若是等质量混合.最后的结果就是 百分之a+b/2（百分之二分之a+b.）若是等体积混合.
最佳答案：3x+3y=5v*0.01 这个式子列错了.在铁铝与稀硝酸反应中,参加反应的硝酸有2个作用——酸性和氧化性,你的这个式子认为所有的硝酸都体现氧化性,没有减掉体现
