一道化学电离度的计算题在某装置中装有20mL pH=3 的醋酸溶液,逐滴加入0.2mol/L氨水,测得溶液的导电性变化如
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
一道化学电离度的计算题在某装置中装有20mL pH=3 的醋酸溶液,逐滴加入0.2mol/L氨水,测得溶液的导电性变化如
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
已知氨水中氧的浓度是0.5mol/L,计算溶液中[OH-]和NH3·H2O的电离度?（已知HN3·H2O的kb=1.77
最佳答案：[OH-]=(0.5x1.77x10^-5)^1/2=3x10^-3 mol/L电离度=0.003/0.5=0.6%