知识问答
最佳答案：沉淀物中与溶液中含铝元素的质量相等可能是Al(OH)3和AlCl3的组合 或者是 Al(OH)3和NaAlO2 的组合Al(OH)3和AlCl3的组合AlCl3
最佳答案：反应依次是1.H＋+OH-=H2O2.Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2 Al3＋+3OH-=Al(OH)3 这两个反应几乎同时不分先后3.NH4＋+OH=NH
最佳答案：Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H
最佳答案：2份Al和6份HCl反应生成2份AlCl3和3份H22份Al和2份NaOH+H2O生成2NaAlO2和3份H2酸和碱等物质的量,所有系数乘以三,得到H2的系数比
最佳答案：1、盐酸足量,则以金属的量为标准计算氢气的质量.等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为：1：2：32、盐酸足量,则以金属的质量为标准计算氢气的质量
最佳答案：每102克Al2O3生成NaAlO2需要2molNaOH；每78克Al(OH)3生成NaAlO2需要1molNaOH；每133.5克AlCl3生成NaAlO2需
最佳答案：C向含有等物质的量的NH 4+、Al 3+、H +混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生反应的先后顺序为：第一步先与氢离子发生中和反应；第二步再与铝离
最佳答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O图像如图:
最佳答案：首先Na是不可能的 因为Na会和H2O反应的而Mg和Al就看那种耗酸量大一份的Mg是耗2份的HCl而一份的Al是耗3份的HCl所以一定量的HCl的话 有金属剩余
最佳答案：解题思路：氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应．氢氧根离子先与氢离子反应①H++OH-=H2O，再与铝离子反应
最佳答案：一定多!而且多很多!因为Mg和AL与盐酸反应生成H2Mg+2HCl===MgCl2+H2(气体)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2但是Mg和AL与4mo
最佳答案：解题思路：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一
最佳答案：A分析：在镁、铝混合物中加入HNO 3和浓H 2SO 4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H 2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H 2而与Mg不
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