知识问答
最佳答案：水与过氧化氢的分子个数之比5:1 即5H2O和H2O2该溶液里氢元素的质量分数 12/(90+34)*100%=9.7%
最佳答案：设H2O为5个,那么H2O2这1个总含H量 5*2 +1*2 =12总质量 5*18+1*34 ==124氢的质量分数:12/124 = 9.7%
最佳答案：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸1
最佳答案：CuSO42H2O2======2H2O+O2↑68 3668.0g x68/68.0g=36/xx=36g
最佳答案：" 1+1(V/V) " 表示“一体积某试剂被一体积某溶剂稀释”.题目问的配制方法：一体积的30%过氧化氢与一体积的稀释剂(如水)混合.
最佳答案：解题思路：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数[反应后水中氢元素的质
最佳答案：解题思路：（1）在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，根据生成气体的质量与反应时间的关系图，可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，利用反应放出
最佳答案：（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2
最佳答案：（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：2H202MnO2.2H20+02↑；（2）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g；（3）设参与反应的
最佳答案：反应后生成氧气的质量=100+10-106.8=3.2g；2H2O2=2H2O+O268 32X 3.2g所取溶液中H2O2的质量=6.8g；该瓶过氧化氢的溶质
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行解答产生氧气的质量；溶液的质量分数为溶质与溶液的比
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量．（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，计算出参与反应的过氧化氢的质量，
最佳答案：解题思路：根据在过氧化氢的水溶液中过氧化氢分解生成水和氧气，在反应的过程中混合物中氢元素的质量不变来解答；水中氢元素的质量分数：218×100%=11.1%设放
最佳答案：MnO2是催化剂,反应前后质量不变,所以是1.1g.减少的质量是生成O2的质量,是68+1.1-67.4=1.7g设H2O2溶质的质量是x.2H2O2=MnO2
最佳答案：解题思路：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=[反应后水中氢元素质
最佳答案：分析：求100升空气中SO2的体积分数,要知道SO2的体积.因为是标况,可以根据量求体积.题中讲充分反应生成硫酸,表示空气中全部SO2都转化为H2SO4,又有反
最佳答案：(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑
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