知识问答
最佳答案：pH=12可以推算出[H+]=10^-12由于Kw=[H+][OH-]=10^-14因此[OH-]=10^-2即0.01(mol/L)石灰水是Ca(OH)2则C
最佳答案：n[Ca(OH)2]=7.4/74=0.1mol/LKsp=[Ca2+][OH]^2=0.1*0.2*0.2=0.004
最佳答案：c(OH-)=0.01mol/Lc(Ca(OH)2)=0.005mol/L=1000ρa%/Ma%=0.005*74/(1000ρ)=m/(100+m)m=0.
最佳答案：溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少
最佳答案：加入氧化钙后引起的变化有 溶液减少 氢氧化钙析出 溶液温度升高等,因为原溶液是饱和的所以影响其溶解度的因素只有温度 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 所以开始
最佳答案：温度一定时,氢氧化钙的溶解度不变.如果在饱和氢氧化钙溶液中加入,由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应,所以温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,当热量
最佳答案：A饱和石灰水是浓溶液,错,因为氢氧化钙的是微溶的,不可有有浓溶液.B熟石灰的溶解度随温度升高而增大,对C澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液,错,不饱和溶液也是澄
最佳答案：据题意：30℃,1000g水中应溶解5.6g氢氧化钙,但题中配置溶液时用的是氧化钙,氧化钙溶于水时与水反应生成氢氧化钙,此反应消耗水1.8g,因此得到的氢氧化钙
最佳答案：解题思路：生石灰和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中加入溶质不能继续溶解，据此分析解答．氧化钙加入水中会生成氢氧化钙，由反应的方程式CaO+H2O═Ca（OH）2可
最佳答案：是要求离子积常数吧假设水为1000g,则氢氧化钙饱和溶液为(1000+7.4）g*1g/mL=100.74mL=1.0074L(约等于1升)氢氧化钙的质量为：7
最佳答案：溶液质量变少.溶质质量分数是不变的.生石灰加入氢氧化钙的饱和溶液中,发生的反应是:CAO+H2O=CA(OH)2因为已经是饱和溶液,所以加入生石灰后,水的质量会
