某电解质溶液浓度(10个结果)

最佳答案：c（H+）> c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH

最佳答案：应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a

最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱

最佳答案：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,参加反应的部分是ClO-和Cl-.方程式：Cl- + ClO- + 2H+ == H2O + Cl2↑

最佳答案：不算,只算溶解而且电离的那一部分离子.

最佳答案：不一定要求物质的量浓度为0.1mol/L.以醋酸为例：0.1mol/L的醋酸溶液,若其为强电解质,则pH应为1；但其不是强酸,所以pH大于1.0.2mol/L的

最佳答案：弱电解质醋酸在水溶液中部分电离,加入醋酸钙,电离平衡被破坏,左移,那醋酸本身电离出来的醋酸根离子和氢离子减少,所以醋酸这个弱电解质电离程度减小.

最佳答案：A和B都不正确当a

最佳答案：A、a7时,水的电离受到抑制C、a7时,溶液的pH一定为14－aA.a

最佳答案：导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关.