知识问答
最佳答案：答案为DA：HClO为弱酸,因此H+和ClO-不能共存B：SO4(2-)和Ba2+会生成BaSO4沉淀C:H+与NO3-同时存在,相当于溶液中有硝酸,会与Fe2
最佳答案：．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液（3）溶液 ------溶剂,溶质．当溶液中有水时,不论水的量多少,习惯上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶
最佳答案：Al3+和氨在溶液中是可以大量共存的,由于氨溶解在水溶液中的平衡为：NH3+H2O=OH-+NH4+,但是这个反应很微弱,只有极少的NH3可以反应,在溶液中大量
最佳答案：HCO3-不能和OH-大量共存,因此不能存在.NO3-、Cl-无法判断.很高兴为您解答
最佳答案：1题选D,加入Na后,产生大量的OH-A：H+不共存B：HCO3-不共存C：同B2题（1）Mg2+、Ba2+、H+、SO4 2-、NO3-（2）Ba2+、SO4
最佳答案：学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑：①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存.②、是否发生氧化还原
最佳答案：1所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液
最佳答案：我以为他们是可以共存的啊 ,难道我化学白学了?lz实在哪里看到说不可以共存的,没有氧化反应没有沉淀没有络合,而且都是碱性的存在形式
最佳答案：③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存.如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3
最佳答案：注意（2）中所说的：一开始加入少量酸之后出现白色沉淀,继续添加酸,白色沉淀消失.这是典型的偏铝酸根的性质.因此可以推断（1）反应后的溶液中一定含有偏铝酸根.又因
最佳答案：选D,能大量共存就是不能发生反应.A.H+ +OH-=H2OB.2H+ +CO32-=H2O+CO2↑C.Ba2+ +SO42-=BaSO4↓D.不反应,可以共
最佳答案：溶液中由水电离出来的【OH-】=1*10^-14mol*l^-1,溶液是强酸或者强碱溶液A Al3+ OH- 不行B 都不水解C [Al(OH)4]- H+ 反
最佳答案：B,先看颜色,FeCl3溶液是黄色的,其他都无色,一眼就看出来了,然后再取FeCl3分别滴到其他溶液中,产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2,再取Ba(OH)2分别
最佳答案：A是不一定滴~因为如果溶液是碱性的话,溶液中的氢离子只有水电离出来的,是合理哒,可以共存；但溶液有可能是酸性的,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以溶
最佳答案：所谓共存,就是其中的离子不会相互反应或和H+反应生成沉淀 气体,同时你要注意离子都要是无色的（针对这题）,总体上说就是离子的物理性质和化学性质两方面考虑.如果这
最佳答案：加入铝有气泡,说明是强碱或者强酸,所以选出既不能和氢离子共存又不能和氢氧根共存的选项 A,可以和碱共存 B,可以和酸共存 C,可以和碱共存 D,不行 所以选D
最佳答案：Hg2+不能和SO42-、CO32-、SO32-共存Ag+不能和Cl-共存
最佳答案：1.看离子团中是否存在氢离子和氢氧根离子,因为会生成水,这就不能共存,再看看阴离子是否会和金属阳离子反应生成沉淀,这也不能共存,因为沉淀是不能电离的,再看看是否
最佳答案：10.肯定不含有SO42-离子,可能含有NO3-和CI-离子11.（1）.KNO3(2).NO3-(3).不能发生复分解反应.因为Ba(OH)2是沉淀,在没有酸
最佳答案：CO2溶于水后就形成碳酸溶液,碳酸可以微弱电离,就产生了H+然后Sio3-与H+反应生成硅酸（或原硅酸）,这是沉淀,符合复分解反应原理同理,CO2溶于水后就形成
