知识问答
最佳答案：K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为4a个,K＋有4a,Cu2+有5a,NO3－有8a根据正负电荷数可得：SO42-的个数为：（4a+5a*2-8a
最佳答案：考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零∵K+数为8a →+（1*8）且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8∴Cu2+数为10a →+（2*10）NO3-数为16
最佳答案：设钠有3个,铝有2个,氯有1个,则负电荷还需要3+2*3-1=8个,因此硫酸根需要8/2=4个因此铝离子与硫酸根离子个数比为2：4=1：2
最佳答案：1、因为溶液是中性溶液,所以溶液离子正负电荷数是相等的,一个Fe^x+离子带x个正电荷,以此类推,正电荷为钠离子与铁离子所带的电荷数,负电荷为氯离子与硫酸根离子
最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，则只氧化I-，Br-的物质的量不变，假定Br-为2mol，根
最佳答案：解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．已知某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的
最佳答案：解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．已知某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的
最佳答案：的确是任意比 设Cu2+个数为3n,K+个数为4n 正电荷一共为3n*2+4n*1=10n 所以负电荷也是10n 设SO42-为x,Cl-为y 2x+y=10n
最佳答案：楼主你的正负电荷表示错了其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8设a为任意非0自然数就是说 阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=
最佳答案：根据电子守恒来算,因为K+为4n个,由比例知Mg2+有5n个,NO3有8n个,所以SO42-=（4n+2*5n-8n)/2=3n
最佳答案：溶液中阳离子只有H+,而阴离子有Cl- SO42,由于溶液不带电,所以H+的数量等于Cl-的数量加上(SO4 2-数量的两倍),溶液中Cl-和SO4 2- 离子
最佳答案：根据电荷守恒,阳离子所电荷总数等于阴离子电荷总数.则有：n（Na+）+ 3n（Al3+）= n（Cl-）+2n（SO42-）3 + 3*2 = 1+2n（SO4
最佳答案：解题思路：根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答．由离子个数比为Fex+：Cl-：Na+：SO42-=1：2：3：2，根据溶液
最佳答案：根据电荷守恒来做这道题,抽象问题具体化,可以假设前三种离子分别是3mol、2mol、1mol,硫酸根离子为xmol .正电荷=3mol x 1+2mol X 3
最佳答案：解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断．溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，
最佳答案：Na+ AL3+ CL- SO42- 的比是3:2:1:4即溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为1：2需要根据整个溶液的总化合价为0答
