知识问答
最佳答案：2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol / 0.250L=0.1mol/LHAc H+ +
最佳答案：按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+
最佳答案：HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小
最佳答案：发生反应HAc+KOH=KAc+H2OnKOH=2.3/56=0.041molnHAc=100/1000*1=0.1molHAc剩余0.059mol,生成KAc
最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol\/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
最佳答案：不会的.决定弱电解质电离平衡的因素是：物质本身的结构特点.影响弱电解质电离平衡的因素有以下几方面：1.温度：升温促进电离；2.浓度：稀释促进电离；3.同离子效应
最佳答案：0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的
最佳答案：C正确的原因很显然 向弱酸溶液中加入碱 可使算得电离平衡右移 从而促进酸电离盐离子效应的要求是加入的盐要与原弱电解质有相同离子并且盐离子效应是抑制弱电解质电离的
最佳答案：一、填空1、减小；减小；同离子效应2、H3O+；OH-；两性3、NaCO3；NaHCO3；Na2HPO4 ；NaH2PO44、越弱；越强5、0.1mol/L6、
最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
最佳答案：解题思路：（1）选取的酸碱指示剂颜色变化要明显，酚酞的变色范围为8-10；（2）根据溶液的浓度和pH知，该酸为弱酸，二者恰好反应时生成的盐为强碱弱酸盐，其溶液呈
最佳答案：设平衡时[H+]＝χ,HAc = H- + Ac+起始相对浓度：0.1 0 0.1平衡相对浓度：0.1-χ χ 0.1 + χKa= (0.1+x)x /
最佳答案：pKa=4.755=4.75 + lg[NaAc]/[HAc][NaAc]/[HAc]=1.8[NaAc]+[HAc]=0.5[HAc]=0.5/2.8=0.1
最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m
最佳答案：对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律,那就是加水稀释平衡正向移动.因为加水后,弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了,而且离子的稀释程度大,所以平衡要向着
最佳答案：1.HAc弱酸性,故均为红色,加NaAc后Ac-抑制HAc的水解,故变成橙色,如果NaAC过多,则有可能为黄色.2.MGCL2为强酸弱碱盐,水解,故加入氨水会有
