知识问答
最佳答案：4s+8koh＝k2so4+3k2s+4h2o （第一个方程配平是错的,这是我配的）4个S中,其中一个丢失6个电子,另外三个S每个得到两个电子S既是氧化剂也是还
最佳答案：解题思路：（1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e-；（2）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-，以此来解答．（1）该反应
最佳答案：4Li+O2==2Li2O,Li失去4个电子,为还原剂,氧原子得到4个电子,为氧化剂； 2Li+Cl2==2LiCl；Li失去2个电子,是还原剂；Cl得到2个电
最佳答案：H从零价升到+1价,所以失去电子O从零价降到-2价,得到电子电子从H2转移到O2氧化剂是O2,还原剂是H2
最佳答案：如下：|-- 失去4e- --↓4Na+TiCl4==4NaCl+Ti|--- 得到4e- ---↑氧化剂是TiCl4,还原剂是Na
最佳答案：第一个反应中,氧化剂是KNO3和S.还原剂是C.S指向K2S中的S,得2xe-电子,KNO3中N指向N2,得2x5e-电子.C指向CO2中的C,失3x4e-电子
最佳答案：（1）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；（2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原
最佳答案：1.2Na+O2->Na2O2Na->还原剂电子转移 2e2.2Na+2H2O->2NaOH+H2Na->还原剂电子转移 2e
最佳答案：2KClO3==2KCl + 3O2↑KClO3氧化剂 Cl得6eKClO3还原剂 O失2e*32H2+O2=2H2OH2还原剂 失2e*2O2氧化剂 得4e4
最佳答案：（1）一种单质还原一种化合物中的一种元素【2Mg(还原剂)+CO2（氧化剂）=C+2MgO】转移电子4e- ,从Mg 到CO2中的C（2）一种单质氧化一种化合物
最佳答案：Cl 2、Fe，铁、氯（2）KMnO 4、KMnO 4，氧、锰（3）Cu 2+、Mg,镁、铜（4）KNO 3、S、C，碳、氮、硫
最佳答案：⑴2(H2)→4(H+)-4e,O2→2(O2-)+4e,H2是还原剂,O2是氧化剂,水即是氧化产物又是还原产物.⑵4P→4(P5+)-20e,5O2→10(O
最佳答案：CO+CuO=(高温)Cu+CO2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4(
