硫化氢溶液ph(13个结果)

最佳答案：c(H2S)=0.1mol/Lc(H+)=7.3*20^-5mol/LpH=-lgc(H+)

最佳答案：ClFe3要与H2S反应要生成HCl,H2S是弱酸,HCl是强酸

最佳答案：pH降低开始肯定小于7因为硫化氢饱和溶液是酸,虽然不完全电离,但pH还是会小于7的通入Cl2后,生成HCl和S,完全电离,pH降低

最佳答案：1、求pHpH = -lg 0.3 = 0.522、求[S2-]将H2S电离的二级平衡综合一起后得：H2S = 2H+ + S2-[H+]^2 [S2-] /

最佳答案：变小生成HBr 中强酸

最佳答案：只有将溶液pH调到酸性时H+和S2-结合才会生成H2S.现在ph值至8.5,是碱性,所以不会产生硫化氢.

最佳答案：在碱性溶液中提高PH值,需要加大OH的量,若加入氨水,则氨的浓度加大,如NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,

最佳答案：不能pH变小Cl2+H2S--->S+2HCl盐酸是强酸

最佳答案：先说明,不是很确定Ksp(FeS)=C(Fe2+)*C(S2-)=3.7*10^-19将C(Fe2+)=0.1mol/L代入,得到C(S2-)=3.7*10^-

最佳答案：（1）计算不生成FeS沉淀时S^2-的最高浓度：FeS的Ksp=6*10^-180.1*[S^2-]=6*10^-18[S^2-]=6*10-17mol/L（2

最佳答案：我的这句话的意思是：水分子也是极性分子,所以水也是一种极性溶剂.极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂,这叫做“相似者相溶”.因为硫化氢是极性分子,

最佳答案：选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.

最佳答案：SO2+O2→SO3 SO3+H2O→H2SO3 H2SO3+H2O+O2→H2SO4SO2+H2O→H2SO3 H2SO3+O2→H2SO42H2O2+SO2