H2O2 为什么有氧化物和还原性 电极电势
最佳答案：因为O是-1价的反应后一个成为0价,另一个成为-2价；所以既有氧化又有还原.
氧化还原性与标准电极电势物质的氧化性或者还原性是不是和他的电极电势正相关啊,知道的给说下谢
最佳答案：标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强；
氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题!
最佳答案：1.理想溶液或实际中的稀溶液,计算时活度可近似等同于浓度.2.条件电极电势顾名思义是一定条件下的电极电势,是通过标准电极电势以及该条件下的各种数据代入能斯特方程
第5章 氧化还原滴定法 1、判断：条件电极电位是指在特定条件下,氧化型和还原型的分析浓度均为1
最佳答案：错误.电对处于标准态下的称为标准,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有
同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗?
最佳答案：这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电
“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?
最佳答案：氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势
原电池中,用氢氧化钠溶液作电解质时,镁,铝作电极.为什么氢氧化钠不镁发生氧化还原反应?而是和铝发生反应
最佳答案：在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不能与氢氧化钠反应 而Al在元素周期表中的位置：左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质：又有
氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应.下列氧化反应不能设计成原电池的是
最佳答案：C,如题意：氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应而c为歧化反应,显然不合要求,注意c反应的氧化剂和还原剂都是氯气
一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为
最佳答案：氢氧燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O进行一定时间后,水增加了,溶液浓度变稀了.对于（1）来说,NaOH溶液变稀,碱性减弱,PH下降.对于（2