知识问答
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最佳答案：加热蒸发到溶液表面产生晶膜（或产生少量晶体）,即停止加热,冷却,析出晶体,过滤,洗涤（一般会用乙醇洗涤,即洗去表面附着的杂质离子,有不至于溶解较多的晶体）.这道
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最佳答案：（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑反应（1）和（2）都是氧化还原反应,根据氧化还原的顺
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最佳答案：解题思路：可设溶液的质量为100g，然后根据硫酸铜中铜的质量分数求出硫酸铜的质量即可进行解答．设CuSO4溶液的质量100g，则其中含铜元素的质量为4g．则硫酸
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最佳答案：水中溶解物质后,其体积会发生变化,在C中,8.0g硫酸铜溶解到500mL水中,溶液的体积就不是500mL,浓度自然也就不是0.1mol/L.做这类题,一要注意,
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最佳答案：设铁的质量分数为xFe+Cuso4=feso4+cu56 64x 3.4g56/x=64/3.4gx=2.945g铁粉中铁的质量分数为：2.945/3.0*10
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最佳答案：应该选4用容量瓶配溶液时,溶液的体积只能和容量瓶的一样,所以0.5L×0.1mol/L=0.05mol0.05mol×250g/mol=12.5g如果想要得到4
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：计算：需用0.5mol硫酸铜,若是无水硫酸铜就是80g,若是胆矾就需取用125g.称量;溶解；转移；洗涤；摇匀；定容；摇匀.然后就整体思路就是：先用500ml的
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g
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最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)而铜和锰则不和稀盐酸反应,说明这三者中铁嘴最活泼；Cu+MnSO4=CuSO4+Mn 铜能将锰置换出来,说明铜比锰活泼.
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最佳答案：(1) 电解中转移0.6mol电子,则参加电解的物质是硫酸铜和水 则电解后的溶液是硫酸溶液电解后 硫酸铜的物质的量：0.125mol 电解后溶液体积：（100-
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最佳答案：解题思路：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸
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最佳答案：(1)玻璃棒、容量瓶(2)12g（3）检漏（4）①无影响②偏低③偏高（5）重新配置
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