知识问答
最佳答案：是2.9%,NaOH+HCL=NaCl+H2O 40 58.5 0.8g x 则x=1.17g,故w=1.17g/40g≈2.9%
最佳答案：解题思路：待测氢氧化钠溶液的溶质的质量分数=20g溶液样品中氢氧化钠的质量溶液样品质量20g]×100%，溶液样品中氢氧化钠分别与硫酸和硫酸铜发生反应，与硫酸铜
最佳答案：解题思路：待测氢氧化钠溶液的溶质的质量分数=20g溶液样品中氢氧化钠的质量溶液样品质量20g]×100%，溶液样品中氢氧化钠分别与硫酸和硫酸铜发生反应，与硫酸铜
最佳答案：解题思路：待测氢氧化钠溶液的溶质的质量分数=20g溶液样品中氢氧化钠的质量溶液样品质量20g]×100%，溶液样品中氢氧化钠分别与硫酸和硫酸铜发生反应，与硫酸铜
最佳答案：N(H+)=20*0.2*2/98=o.816molN(OH-)=20*0.2/40=0.1所以氢氧根多,有剩余,显碱性,选A
最佳答案：NaOH＋HCl＝ NaCl+H2O40 36.5 184g x y 解得x＝3.65g ,y＝1.8g（第二问用）∴w＝3.65g／20g×100％＝18.2
最佳答案：解题思路：（1）依据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠分析变质的原因；（2）依据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的方程式利用沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而
最佳答案：B 因为根据方程式的量的计算没有naoh了= =因为单选题.如果naoh还有的话.那么ad都能选.所以naoh肯定没了.这个方法也不错.nano3在初中阶段,不
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的H2SO4的质量，即可计算出反应生成Na2SO4的质量（即溶质质量）和参与反应的氢氧化钠的质量．然后根据
最佳答案：设需氢氧化钠溶液的质量为x；NaOH + HCl="=NaCl" +H2O40 36.520%x 36.5%×20g40:36.5=20%x:36.5%×20g
最佳答案：B氢氧化钠的质量:，根据反应化学方程式可以计算出硫酸的质量(x)再根据硫酸质量计算出氢氧化钾质量为（y）11.2%的氢氧化钾溶液的质量为所以答案选B。
最佳答案：溶液的总质量为1320g硫酸钠的质量为20/40/2×142=35.5g硫酸钠的质量分数35.5/1320该溶液中硫酸钠的物质的量浓度是1000×1.25×35
最佳答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.520*4% XX=20*4%*58.5/40=1.17克.反应后溶液中溶质质量分数=1.17/(20+20)=2
最佳答案：到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验 应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊 是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然2
最佳答案：解题思路：（1）读图：从图中找出pH值等于7左右时的稀硫酸溶液的质量m1（2）求硫酸的质量m2 = m1*18.25 %（3）根据化学方程式计算,求氢氧化钠的质
最佳答案：并不是溶液中的反应,只有一个反应：2NaHCO3==Na2CO3 + H2O + CO2质量从120变为107.9,减少了12.1g,因为生成CO2和H2O挥发
最佳答案：20gNaOh+20ghcl=现溶液的总质量20*4%为氢氧化钠的质量同上算出hcl的质量算出hcl与naoh反应所得的nacl的质量求出剩余naoh的质量分别
最佳答案：氢氧化钠的质量=20*4%=0.8克盐酸的质量=20*3.65%=0.73克NaOH+HCl=NaCl+H2O40------36.50.8-------XX=
最佳答案：数据不合常理,按36.5g盐酸计算1、n(NaOH) = n(HCl) = 36.5 * 20% / 36.5 = 0.2molm(NaOH) = 0.2 *
最佳答案：解: (1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH
