知识问答
最佳答案：4NO2+2H2O=O22NO2NO2完全转化为硝酸,需要的氧气为1/4.NO完全转化为硝酸,需要的氧气为3/4.那么设气体总体积为V如果气体中只有NO,那么转
最佳答案：四氧化二氮在标准状况下的状态是液体二氧化氮在标准状况下的状态是气体氧气在标准状况下的状态是气体臭氧在标准状况下的状态是气体烯烃（小分子烯烃例如乙烯在标准状况下的
最佳答案：假设全部是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO389.6 22.44.48 V1=1.12L假设全部是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO389.6 67
最佳答案：32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二
最佳答案：（1）n(Cu)=32/64=0.5(mol)n(气体)=8.96/22.4=0.4(mol)设NO、NO2的物质的量分别为x、y根据得失电子守恒有0.5*2=
最佳答案：还残留44g固体,则还有铁剩余,因此溶液中只有亚铁离子则硝酸亚铁的物质的量为56/56=1mol,未被还原的硝酸根有2mol17.92L气体有0.8mol因此反
最佳答案：3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.第一个方
最佳答案：这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1m
最佳答案：NO xmol NO2 ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol
最佳答案：参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价
最佳答案：电荷守恒铜 22.4/64=0.35mol 失去0.35x2=0.7mol电子 哪NO和NO2得到 0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3
最佳答案：反应无气体剩余的两个极端是：（1）混合气体由NO2和O2组成（2）混合气体由NO和O2组成（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3设容器为1L,则NO2为0.
