知识问答
最佳答案：浓盐酸会产生氯气,同时会有HCL也进入饱和食盐水广口瓶里边,用浓食盐水来吸收HCL,用浓硫酸来吸收水蒸气,用空的广口瓶来收集产生的氯气,用氢氧化钠来吸收可能溢出
最佳答案：铁粉：防氧化.因为存在反应2 Fe3+ + Fe = 2 Fe2+,可以防止Fe2+被氧化为Fe3+酸：防水解.酸能抑制Fe2+水Fe2+ + 2 H2O =
最佳答案：设生成硫酸亚铁质量为XFe+CuSO4====FeSO4+Cu56 56+96=1521 XX＝2.7克溶液中生成了2.7克亚铁盐
最佳答案：经查表,35%盐酸比重为1.0776 g/ml,4 ml 35%盐酸中含氯化氢（1.0776 * 4 * 35% = ）1.509 g,无水乙醇比重 0.789
最佳答案：盐酸溶液中加入NaClc(H+)浓度不变这是因为HCl为强酸,Cl-不会结合H+离子加入NaCl不会影响c(H+)而醋酸溶液中计入NaAcc(H+)浓度减小在这
最佳答案：4Na + O2 ==== 2Na2O 2Na + O2 ===(加热)== Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2(溢出）2Na + 2
最佳答案：盐酸羟胺(NH2OH•HCl)将Fe3+还原为Fe2+,邻二氮菲与二价铁生成稳定的桔红色配合物（（Fe(phen)3）2+）,醋酸钠溶液作为缓冲溶液,Nacl是
最佳答案：硝酸银与硫代乙酰胺作用生成硫代硫酸银,其溶度积小于氯化银,所以不溶于盐酸.与硝酸发生氧化还原反应,所以溶解.
最佳答案：解题思路：胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；而碳酸钡
最佳答案：图象中的pH值的起点在大于7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入的乙的量的增加，pH值在逐渐的减小，与7相交的地方的pH值为7，根据曲线的陡缓程度可以确定反应
最佳答案：1 如果金属X的硝酸盐与卤素Y的硝酸盐发生的是复分解反应,与1mol质量最大的卤素钠盐NaI(150g/mol)发生反应需要质量最小的硝酸盐LiNO#(69g/
最佳答案：一是是原电池形成闭合回路,二是使两个容器中的正、负离子处于平衡状态.不能换用导电金属当盐桥【因为他还有第二个作用呢】；会进入溶液中【还是第二个作用】.
最佳答案：你写的是有问题的.首先,MnO2和CuFeS2都是不溶于水的.所以不能写成离子.(通常矿石都是不溶于水的,要不下场雨不就没矿石了么?这是常识哦)第二,CuFeS
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