现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如图是某同学转移溶液的示意图．
最佳答案：解题思路：①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；
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现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
最佳答案：解题思路：①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；
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锌标准溶液配制时为何要加HCL?转移溶液过程中需注意的事项
最佳答案：注意事宜我知道的是要等溶液冷却后再倒入容量瓶 要用玻璃棒引流 不够的话然后加蒸馏水到容量瓶内 至刻度线2至3cm处再换胶头滴管滴入 直至液面最低处与刻度线相切
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移液时未恢复至室温,立即将溶液移至容量瓶并定容对所配制的溶液浓度有何影响,为什么
最佳答案：未恢复至室温,容量瓶内液体温度高于20摄氏度,造成定容时所量取的液体体积小于容量瓶上所标注的液体体积,（液体热胀冷缩吧,）造成溶液浓度偏大.这是俺老师讲的,
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配制一定物质的量浓度的溶液,移液的过程中有液体洒出,溶液浓度为什么变小
最佳答案：因为物质浓度其实指溶质的浓度!移液的过程中有液体洒出说明溶质有洒出,相比以前溶质变少,虽然溶剂也洒出了,但在后面定容时加入的水是把洒出部分补上的.所以值变小
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配制一定物质的量浓度的溶液为什么溶液需冷却室温转移容量瓶
最佳答案：溶液的温度不一样密度也不一样容量瓶上有使用的温度,一般是25摄氏度,如果不是这个温度,容量有可能不准.
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配制一定物质的量浓度的溶液,移液的过程中有液体洒出,怎么处理
最佳答案：重新配置,因为物质的质量减少,溶液物质的量有误差
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配制溶液浓硫酸没冷却就转移的话浓度增高还是降低.
最佳答案：降低,热溶液的密度小了
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实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．现需配制0.2mol/L的C
最佳答案：解题思路：（1）根据0.2mol/L的CuSO4溶液500mL中含有溶质硫酸铜的物质的量计算出需要CuSO4•5H2O晶体的质量；（2）根据溶解溶液需要使用烧杯
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化学实验的配制溶液实验问题：转移溶液时，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并把每一次的洗涤液都要转移入容量瓶？急求！！！
最佳答案：是为了让烧杯中的残余液全部转移进容量瓶
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实验室配制溶液的问题.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容.会有什么结果,为什么?
最佳答案：导致溶液体积小于预期体积.原因是,高温情况下存在体积膨胀现象
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溶液的配制误差怎么解决加蒸馏水时不慎超过了刻度线（溶液中已经有了配置的溶质）怎么办向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量
最佳答案：最好重新配置溶液
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配制一定物质的量浓度溶液时,为加速溶解固体,稍微加热并不断搅拌,在未至室温,立即将溶液转移至容量瓶定容,对所配溶液浓度的
最佳答案：如果只考虑溶液的热胀冷缩不考虑容量瓶的热胀冷缩的话,溶液是热的,体积较大,定容以后,冷却到室温体积缩小,原先刚好定容到刻度线,现在缩小,体积变小,所以浓度偏大.
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容量瓶的使用.在移液的过程中,如果手指握在刻度线以下部分,那么配制出来的溶液浓度是变大还是变
最佳答案：变大,因为手的温度高,而且液体的膨胀系数大,所以液体膨胀,其实后面加的溶剂就不够,所以溶质不变的情况下溶剂减少,浓度就增大了,纯手打,望采纳
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关于用容量瓶配制溶液的步骤为什么如果用量筒量取液体溶质或较浓溶液后,不能将量筒洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中?对于这种情况
最佳答案：量筒制作时已经将残留量计算在内完全倒出挂壁的溶液反而会使溶质的量增多
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配制500mL,0.2mol/lKOH溶液详细配置过程,按照1计算2称量3溶解4静置5转移6洗涂7摇匀8定容9震荡的步骤
最佳答案：1计算：计算出需0.2*0.5=0.1mol,即5.6gKOH2称量：用烧杯称取5.6gKOH向烧杯中加入少量水,玻璃棒搅拌至完全溶解4静置：由于KOH溶解放热
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配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯里溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大,为什么啊
最佳答案：溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.
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某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，他先调节天平平衡，接着移动游码到所需刻度，然后在左盘放上一张纸，称量所需要
最佳答案：解题思路：根据配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存
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某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，他先调节天平平衡，接着移动游码到所需刻度，然后在左盘放上一张纸，称量所需要
最佳答案：解题思路：根据配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存
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配制氢氧化钠溶液时将称量好的,氢氧化钠固体,放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中,并定容为什么会偏小呢?
最佳答案：因为 氢氧化钠溶解会放热,由于热胀冷缩溶液体积会变大一点,如果直接倒入容量瓶中会偏小
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