知识问答
最佳答案：这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以
最佳答案：解题思路：（1）生成物浓度的幂之积比上反应浓度的幂之积，固体不代入表达式；①为方程②③之和，所以K1=K2×K3；（2）反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0
最佳答案：解题思路：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题．反应的化学方程式为：4HCl（浓）+M
最佳答案：解题思路：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；（2）依据氧化还原反应中
最佳答案：解题思路：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，
最佳答案：解题思路：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；（3）根据氯气的性质及氯气实验室
最佳答案：（1）要得到干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食
最佳答案：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸
最佳答案：解题思路：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据氢氧化钠溶液的性质分析作用；（3）根据氯气的氧化性
最佳答案：Cl2+2e-=2Cl- E=1.358V,MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,E=1.224V,根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.35
最佳答案：反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol
最佳答案：（1）MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2）（3）CBE；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH) 2
最佳答案：离子方程式：①MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+ +Cl2↑+2H2O②Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O
最佳答案：（1）圆底烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，装置气密性要好，结合发生装置，应该选择A装置；氯气通入碳酸钠溶液，首先与水反应，且氯气再与水反应不剧烈，不需考虑倒吸，生
最佳答案：解题思路：（1）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气；（2）依据装置图结合制备氯气方法和气体控制，氯气和氢氧化钙反应副反应的预防，氯气有毒不能排放到空气中分析判断
最佳答案：解题思路：（1）制备气体装置气密性要好，圆底烧瓶不能直接加热，需垫石棉网；氯气有毒，不能直接排放到空气中，尾气经过吸收液，充分吸收，注意防止倒吸．（2）浓硫酸有
最佳答案：解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾
最佳答案：（1）无水硫酸铜,检验水,变蓝（2）氯气与水反应生成具有漂白性的物质（3）防止水汽进入（4）银离子与氯离子的反应（5）EF 稀盐酸
