知识问答
最佳答案：1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
最佳答案：0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=0.70.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L N
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：第四、五是对的,4.0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,酸和碱反应,分别生成0.05 mol·L-1HAc和0.05
最佳答案：碱性物质水溶液的pH值大于7,酸性物质的水溶液小于7,中性物质的水溶液等于7.因为食盐溶液是中性的,即既不显碱性也不显酸性,所以等于7；而盐酸是酸性的,所以小于
最佳答案：当然,如果是酸,酸的浓度越大,电离出的氢离子浓度就越大,PH值就越小,而如果是碱,氢氧根离子的浓度越大PH值就越大；而如果是中性的盐溶液则没有关系!
最佳答案：PH=1,c（H+）=0.1mol/L,n(H+)=0.1mmolpH=12,c(OH-)=0.01mol/L,n(OH-)=0.09mmol氢离子过量c(H+
最佳答案：前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.0
最佳答案：这个是1*10^-1 - 9*10^-2=10^-2,lz估计是到这里就完了,不过这个是氢离子量,不是浓度,要除去体积1010^-2 /10=10^-3pH=-
最佳答案：设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
最佳答案：解题思路：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．设强酸的pH=a，强碱的
最佳答案：pH=2即c(H+)=0.01mol/LpH=4即c(H+)=0.0001mol/L设体积分别为2V和3V则混合后n(H+)=0.01*2V+0.0001*3V
最佳答案：给个大学阶段的解释就是,由于离子活度的原因,所以计算值与理论值不同,因为你计算时是默认离子活度是1,但是实际上离子活度不等于1,楼上说得对,当醋酸浓度太大时,离
最佳答案：形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）由于c（HAc）=c（Ac-）所以lgc（HAc）/c（Ac-）=0那么PH=PKa
最佳答案：随着电解的进行,溶液的PH值将----------减小,因为相当于电解水,所以硫酸的浓度会增大,酸性增强,pH减小请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系---
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