知识问答
最佳答案：因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写
最佳答案：首先,电解池与原电池本质上的不同即：原电池是把化学能转变为电能的装置.而电解池则正相反.对于电解池来说,如果电极材料是惰性电极（即不参加电解反应的电极）,各粒子
最佳答案：物质的电极电势不一样,金属表面的离子受水分子的吸引有形成水和离子的倾向.追后会形成双电层,金属和溶液产生电势差.
最佳答案：因为原电池中水电离的量占整个溶液中的氢氧离子的亿分之一都不到,不影响计算.电解时氢氧离子经常会参与反应,即使不参与也影响水的电离平衡,是必须考虑的,即使是水的电
最佳答案：前一种是对的,锌棒在这里相当于惰性电极,镁失去电子,溶液中的氢离子得到电子,剩下氢氧根和镁离子结合生成氢氧化镁,放出氢气.（金属活动性顺序与放电顺序相反）.
最佳答案：水中氢离子氧化性大于钠离子 所以是氢离子得电子 放电顺序从大到小是（离子）银 铜 三价铁 酸中的氢 二价铁 锌 水中的氢 铝 镁 纳 钙 钾
最佳答案：得电子的是溶液里的离子而不是电极!所以铜在此原电池做电极时是不会得到电子的!答案补充:注意是得电子,不是失电子!相对活泼的金属在原电池中是肯定会失电子的,而得电
最佳答案：不一定钢铁腐蚀可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀其中吸氧腐蚀就是你所说的氧气得电子而析氢腐蚀就是氢离子得电子反应为:Fe + 2H+ = H2 + Fe2+他们所需要的条
最佳答案：氧化还原反应锌是活泼金属,易失电子,因此是原电池的负极,当锌失去的电子通过外电路流到铜电极时,就会使溶液中的氢离子的电子从而生成氢气,整个过程中,铜没有参加反应
最佳答案：负极周围*SO4 2-*浓度较大,正极周围H+ 浓度较大.电子带负电,*SO4 2-*也为负电,所以在正极周围与氢离子结合.析出氢气.
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