硝酸被还原方程式(10个结果)

最佳答案：4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O注:在有HNO3的情况下,NH3是跑不出来的.

最佳答案：前面一句话中浓硝酸有两种作用,一种是被还原的作氧化剂的硝酸,还原与铜离子结合作酸的硝酸.后面只有被还原的作氧化剂的硝酸,方程式是一样的吧

最佳答案：被氧化与被还原的氮元素的质量之比为5:3

最佳答案：铵根离子中的N是负三价,硝酸根中的N是正五价,发生归中反应,都得到0价的N,电荷守恒,上升的总价态要等于下降的总价态,3（上升）*5（原子数）＝5（下降）*3（

最佳答案：ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-

最佳答案：被氧化的氮是-3价到0价,被还原的氮是+5到0价因此比值是 5：32 同温同体积就是氧气一样多,失去电子的都是氧元素,高锰酸钾,氯酸钾都是从-2到0,而H2O2

最佳答案：解题思路：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原

最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转