知识问答
最佳答案：解题思路：（1）等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸溶液中，醋酸钠溶液呈碱性，醋酸溶液呈酸性；（2）①．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，
最佳答案：物质的量浓度=物质的量/溶液体积物质的量=40/60=0.67摩尔溶液体积=（10+40）/1.07=46.73毫升=0.047升物质的量浓度=0.67/0.0
最佳答案：方案1 配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原 理 电解质溶液的导
最佳答案：操作变因：醋酸钠溶液的温度T（℃）应变变因：醋酸钠的最大溶解M（克）T（℃） 21.5 26.0 30.0 34.5 40.5 49.5 50.5M（克） 20
最佳答案：首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为
最佳答案：1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍,是使其浓度减少一半,变为0.01mol·dm-3,此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度.2、需要重新推导其动力学方程式.设氢氧化钠
最佳答案：加入的冰醋酸是少量的,对溶液体积的影响可以忽略.乙酸的浓度不大 加入的醋酸使溶液电离平衡向电离方向移动.（冰醋酸是液体）
最佳答案：正确的是c（H+）>c（HA）>c（HB）>c（OH―）,溶液是显酸性的,你给的选项都不对,HA是弱酸,电离较少,所以溶液中HA以分子形式存在较多,根据c（H+
最佳答案：此题选A能水解的大于水解生成的,则可知,c(A-)、c(B-)都大于c(OH-)由越弱越水解,则可知A-比B-水解程度大,则c(HA)>c(HB),由于两者都水
最佳答案：解题思路：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解导致c（OH-）大于c（HA）
最佳答案：那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,
最佳答案：正确的排序为：C 因为OH-来自B-和A-共同水解得到的产物,HA和HB都是弱酸,而且HA的酸性比HB的酸性弱,所以B-的水解程度比A-的小,所以c(B-)＞c
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