知识问答
最佳答案：Bmol的BACL2就会消耗B MOL的SO42-,A MOL的NAOH就会要掉A/2 MOL的MG2+（B-A/2）*2就是K+的量了啊.
最佳答案：PH=1即C（H+）=0.1PH=2即 C（H+）=0.01设盐酸体积为1,加水体积为X,加碱体积为Y加水时0.1*1=0.01*(1+X),X=9加碱时(0.
最佳答案：解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=[1/2]n（OH-），另一份
最佳答案：解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=[1/2]n（OH-），另一份
最佳答案：解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=[1/2]n（OH-），另一份
最佳答案：解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=[1/2]n（OH-），另一份
最佳答案：解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=[1/2]n（OH-），另一份
最佳答案：由“另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c mol BlCl2”知每一份中含有c mol硫酸铵,所以第一份与烧碱反应的硫酸铵也为c mol ,第一份c mol 硫酸
最佳答案：一份加入12g硝酸钾晶体形成饱和溶液另一份加热蒸发15g水后在加温到t℃时,溶液刚好成为该温度下饱和溶液 所以12克晶体溶于15水中正好饱和 那么在t℃时,将2
最佳答案：设,t℃的硝酸钾的溶解度为xg12：15=x;100 x=80g又设,t℃时 ,40克水可溶解y克的KNO3y:40===80:100 y=32g那么,将20g
最佳答案：答案：D每一份中：n(Ba2+)=n(SO4^2-)=amoln(Cl-)=n(Ag+)=bmol而Cl-来自两部分（BaCl2和KCl）每一份中根据电荷守恒得
最佳答案：NH4HCO3 + 2NaOH===Na2CO3 + 2H2O + NH31 2X amolNH4HCO3 + HCL =====H2O + CO2+ NH4C
最佳答案：aL溶液分成两等分：其一、a/2L中的NH4+刚好与NaOH反应,NH4+ + NaOH=NH3 + H2O +Na则该体积中n1（NH4+）=n（NaOH）=
最佳答案：1、题目中应该是分成两等份,否则没法做.一份加入含a mol的NaOH溶液,恰好让Mg²﹢完全沉淀为氢氧化镁,反应离子方程式：Mg2+ + 2OH- = Mg(
最佳答案：列出两个化学反应的方程式,假设原溶液中硫酸根和硝酸根的物质的量分别为x,y；那么可以得到：2x+y=b；而BaCl2只跟硫酸铵反应,所以x=c,所以y=b-2c
最佳答案：a/2L中：NH4+的物质的量=b mol SO42-的物质的量=c mol电荷守恒 NO3-的物质的量=b-2c mol 原溶液中NO3-的物质的量2b-4c
最佳答案：把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与BACL溶液反应恰好消耗cMOL BACL2,则原溶液中硝酸根离子的物质
最佳答案：∵取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀∴BaCl2一共有5amol同理Cl- 一共有5bmol所以易推得K+的浓度为（5b-10a）/0.5
最佳答案：Mg---2OH1a/2 aBa------SO4b b(a/2 +b)x2+a
