氢氧化钠稀释浓度(24个结果)

最佳答案：1.设要加水X,则25*30%=25%*（25L+X）求得X=5L需要再加水5L2.设要加水X,则25*30%=3%*(25L+X) 求得X=225L需要加水2

最佳答案：根据c1V1=c2V2得到：30%V1=5%V2V1:V2=1：6因此将30%的氢氧化钠稀释6倍就变成5%的了

最佳答案：稀释后容液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.5mol/L * 30ml / 500ml = 0.03mol/L

最佳答案：0.03mol/L

最佳答案：10ML 1MOL/100=0.01MOL此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液0.01*10=0.1MOL/L

最佳答案：PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.69897000433

最佳答案：NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.

最佳答案：n（NaOH）=m/M=10*10%/40=0.025molC（NaOH）=n/V=0.025mol/0.05L=0.5mol/L

最佳答案：设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为：40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度

最佳答案：0.6mol/LNaOH的物质的量是n=cV=6*0.1=0.6mol浓度是c=n/V=0.6/1=0.6mol/L

最佳答案：n(Na+)=0.2mol/L*0.01L=0.002mol稀释至1L,C(Na+)=0.002mol/1L=0.002mol/L

最佳答案：酚酞,0.9754mol/L.酚酞的变色范围是8.10.0,pH在这个范围内是粉红色的,滴定终点由无色变为粉红色.消耗NaOH的体积是20.22-0.1=20.

最佳答案：氢氧化钠对水的电离有抑制作用,稀释后,浓度降低,抑制作用减小,所以水的电离程度变大,由水电离的氢离子浓度变大

最佳答案：n（氢氧化钙）=m/M=4g÷74g/mol=2/37mol∴c=n/V=8/37mol/L稀释后,c’=2/37mol/L

最佳答案：不对的氢氧化钠是强碱,在水溶液中完全电离,所以溶液中只有氢氧根和钠离子存在,没有氢氧化钠分子存在,所以加水后浓度减少到原来的一半氨水是弱碱,在水中只能部分电离,

最佳答案：碳酸氢钠,氢氧化钠是碱,碱性最强,氢氧根可完全电离出,碳酸钠和碳酸氢钠是强碱弱酸盐可水解显碱性,其中碳酸根比碳酸氢根水解能力强,所以同PH时,碳酸氢钠的浓度大.

最佳答案：不是,氢氧化钠是强碱,所以氢氧根浓度均减少到原来的二分之一.然而,氨水溶液是弱碱,氨水溶液电离氢氧根是可逆反应,所以加水是反应向生成物方向移动,所以氢氧根浓度均

最佳答案：问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大

最佳答案：B

最佳答案：100ml 的11.8mol/L 盐酸含氢离子摩尔数是1.18mol ；100ml 的2mol/L氢氧化钠含氢氧根摩尔数是0.2mol .一元酸、碱混合中和后剩