ph=1的溶液为什么一定是酸性溶液
最佳答案：其实这个真的还不好说 理论上是一定因为溶液酸碱性只与溶液中H+和OH-的浓度相对大小有关 如果[H+]＞[OH-]则为酸性 [H+]=[OH-]则为中性 [H+
为什么ph=1 的醋酸溶液和ph=13的氢氧化钠溶液等体积混合溶液呈酸性
最佳答案：醋酸分子继续电离出氢离子,所以显酸性
下列说法是否正确,为什么?1.在酸性溶液中,C(H+)越大,酸性越强.2.PH=0的溶液呈中性.3.PH=7的溶液不一定
最佳答案：1对 看一下公式PH=-Lg C(H+) ,H浓度越大,PH值越小,酸性越强2错3错PH=7就是中性
为什么PH=1的溶液中,H离子的浓度为1摩尔每升（我知道H离子使溶液显酸性）
最佳答案：PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[
下列溶液中,酸性最强的是A.pH=2的溶液B.0.1mol/L的高氯酸溶液C.c(H+)=1的盐酸溶液D.质量分数为0.
最佳答案：D溶液酸性最强..假设所列溶液,其H离子都是电离状态,则：A溶液---c(H+)=0.01mol/l.B溶液---c(H+)=o.1mol/l C溶液----c
关于中和滴定和酸碱混合1.强酸滴定弱碱,混合溶液显酸性2.等体积的强酸和弱碱混合(均一元),混合溶液pH>7为什么会不一
最佳答案：对于你的问题,学理工课的,要清楚一点,即数据说明是很重要的.如果你们老师这么说,肯定是不尊重科学了.酸碱中和,溶液成什么性要看混合之前的各溶液的H+和OH-的m