溶液中沉淀溶解平衡(19个结果)

最佳答案：1.不饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2.不能说明,因为可能是不饱和,离子浓度没有达到Ksp.3.氯化钠是强电解质,没有沉淀溶解平衡之说

最佳答案：加水虽然不影响溶解平衡,但是会影响NaCl的溶解量上限.而从微观的量子动力学来看（不知怎么翻译,我读英文）,增加水能够提供更多的碰撞来分离NaCl,所以拥有更多

最佳答案：Mg2+物质的量：10* 0.25 = 2.5 mmolF-的物质的量：25*0.30 = 7.5 mmol二者反应后：F- 过量：7.5 - 2* 2.5 =

最佳答案：溶质的离子溶度相等--------这句错了如 Ag2CO3==2Ag+ + CO32-,Ag+与CO32-离子浓度不相等,为 2 ：1

最佳答案：题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系。因为题中MgCl和FeCl3都是少量的(分别都是2滴)，所以先加入MgCl产生白色沉底后，NaOH溶液仍有

最佳答案：有的,在固定温度下,Na+和Cl-的浓度乘积是一个定值

最佳答案：两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp

最佳答案：混合溶液的C(Mn^2+)=0.1mol/L.查表得Mn(OH)2的Ksp=4*10^-14.要想不产生Mn(OH)2沉淀,C(OH-)的最大值可由下算出: C

最佳答案：无疑,氯离子浓度增大,氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动,所以银离子的浓度减小,氯化银溶解度降低,但是形成沉淀的氯离子远远少于我们加入的氯离子,所以选D.

最佳答案：温度不变,物质溶解度会变么如果是固体的话,温度不变,物质溶解度不会变.如果是气体的话,物质溶解度与温度压强有关.BaCO3====Ba2+ + CO32- 溶解

最佳答案：选A.首先加了Na2SO4,c(Ba2+)肯定不等于c(SO42-).不管各成分浓度怎么变,都必须遵循各种守衡关系.若c(Ba2+)·c(SO42-)不等于Ks

最佳答案：因为吧ba（oh）2会形成ba(oh)2.8h2o

最佳答案：A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确；B．Ag 2S

最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋

最佳答案：解题思路：在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，

最佳答案：硫酸根：0.01mol/L；钡离子：1.1*10-8mol/L;碳酸根：0.1mol/L所以应加0.1碳酸钠.

最佳答案：解题思路：通过图象分析得到该温度下硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42-；c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3

最佳答案：难溶电解质又分成两种：难溶强电解质和难溶弱电解质.如果是难溶强电解质,则溶解部分完全电离；如果是难溶弱电解质,则溶解部分仍然是部分电离.现在你自己可以回答自己的

最佳答案：难溶电解质的电离指的是沉淀已溶解进入溶液中的部分.沉淀溶解平衡表达式中的电解质的理解是个动态的过程：一方面,沉淀中的电解质溶解电离成离子,另一方面,溶液中的离子