电解氯化铜溶液pH如何变化
最佳答案：应该分成两极来考虑.电解氯化铜时,阴极Cu2+析出,生成Cu,由于Cu2+会水解产生H+,Cu2++H2O=Cu（OH）2+2H+,这是一个平衡,当Cu2+浓度
电解氯化铜溶液PH如何变化?
最佳答案：CuCl2=Cu+Cl2 CuCl2水解弱酸性 高中来说PH是不变 实验派：电解产生的Cl2溶解,与水反应生成盐酸和HClO,所以溶液的PH减小 理论派：电解产
化学电解氯化铜溶液的PH如何变化?
最佳答案：理论上是上升的.但是实际上是下降的.原因是理论上没考虑氯气的溶解.但是实际上氯气是溶解的.就这样.
电解氯化铜溶液时,为什么pH会变小?
最佳答案：电解时阳极析出氯气阴极析出铜,氯气溶于水产生氯化氢电离出氢离子使PH变小
电解氯化铜溶液的PH值到底如何变化?
最佳答案：CuCl2水解显酸性,随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到7(室温下).但由于阳极析出的Cl2会溶于水形成氯水,生成的HCl是强酸,故实际溶液的pH不
电解氯化铜溶液后溶液pH值应如何变化?我快糊涂了.
最佳答案：第二种说法是对的实际上还是Cl2对溶液PH的影响大于Cu2+水解消弱所带来的影响.
电解氯化铜中（溶液是水）,PH为什么会增大?为什么可以加氯化铜复原?
最佳答案：CuCl2 =电解= Cu + Cl2↑,电解后溶液的pH如何改变,有两种观点,一种叫理论派,考虑CuCl2的水解,原溶液为酸性,电解后CuCl2浓度减少,pH
氯化铜溶液中使溶液pH小于7的离子是什么,并用方案验证
最佳答案：答案是Cu2+验证：测量氯化钠溶液的PH 发现PH=7 这说明Cl-不能使溶液PH小于7这就说明确实是Cu2+的原因.为了增强说明力度和严谨 可继续往下进行.测
为什么有两个碳棒组成的电极,插在氯化铜溶液中,溶液的ph值会减小?
最佳答案：1.电解CuCl2溶液时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2.2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到
电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH随时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、根据离子的放电顺序判断电池反应式；B、根据铜离子完全电解后，氢离子被电解；C、根据氯气的性质分析；D、根据铜离子浓度的变化对水电离产生的氢离子的影
氢氧化钙溶液中加入硫酸、氯化铜、氯化钡、二氧化碳,pH不变的为么是氯化钡?
最佳答案：氢氧化钙和硫酸发生中和反应,ph值降低Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钙与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀,pH值降低Ca(OH)2+CuCl
氢氧化钙溶液加入下列物质 不可以使pH显著降低的是（ ） A.氯化铜 B.氯化钡 请说明原因
最佳答案：B.氯化钡氯化铜加入到氢氧化钙溶液中,生成氢氧化铜沉淀,溶液中的氢氧根离子减少,pH值降低.