知识问答
最佳答案：B如果你能做这题.证明你已经学了盐的水解.NaHCO3在水解之前：c(Na+)=c(HCO3-) c(H+)=c(OH-) （根据溶液中电荷守恒可以得到）因为N
最佳答案：选CA.溶液中阳离子有H+,NH4+,阴离子有OH-,Cl-.根据电荷守恒,所以有c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.根据物质的量守恒,所
最佳答案：1、C(H+)>C(Na+)=C(SO4 2-)>C(OH-)解析:NaHSO4完全电离一分为三,其中C(Na+)=C(SO4 2-）,由于水中还有氢离子,所以
最佳答案：解题思路：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于水解程度；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．硫酸铵为强酸
最佳答案：2."溶液从烧杯转移到容量瓶,内有洗涤烧杯"应该是"没有洗涤烧杯"吧?就是这个错了!因为不洗涤烧杯,会使溶质遗失,应该洗涤2~3次.1.容量瓶内原由少量蒸馏水是
最佳答案：2.溶液从烧杯转移到容量瓶,内有洗涤烧杯应该是 没有 洗涤烧杯吧这样的话会损失标准物质导致定容后的浓度偏低.
最佳答案：1.根据计算两溶液中醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等,混合溶液就相当于醋酸钠的水溶液,醋酸根是弱酸根,会发生水解反应即：CH3COO-+H2O=（这个是可
最佳答案：氢离子浓度变大.钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子,醋酸分子的浓度变小.理由：根据Kw,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反.加水稀释后,尽管平衡向水解的方向移
最佳答案：浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,其中的各种离子浓度从大到小排列是：Na+ = SO42-＞NH4+＞H+ ＞OH-浓度均为0.1
最佳答案：你好~溶液浓度表示方法：溶液中溶质的质量分数（w）,物质的量浓度（c）.在中学阶段,溶质的质量分数在初中使用,物质的量浓度在高中较为常用.用溶质的质量分数表示可
最佳答案：很有挑战的题,我都不明白你问什么你总给个具体的题啊我编的题,你凑合看把知氨水的密度小于1,当把A（质量分数为W1）B（质量分数为W2）两份氨水等质量的混合其质量
最佳答案：HCl +NaOH ===NaCl +H2O显然HCL过量,NaOH 全部反应剩余溶液是酸性的溶液大到小 Cl- >Na+ >H+ > OH-
最佳答案：H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 或者 H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放
最佳答案：CO32- + H2O = HCO3- +OH-HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-由这两个水解方程可以知道：1.钠离子不会水解所以浓度最大2.碳
最佳答案：H离子浓度从大到小 为 A D B C.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水
最佳答案：由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知,这三种物质的物质的量浓度关系为：cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4根据题意列等式有：c+3
最佳答案：是离子浓度的大小比较吧[NA+]等于[0H-]大于[H+][Na+]=[OH-]=0.2mol/L,[H+]=5乘10的-14次方mol/L
最佳答案：因为ph是8,所以氢氧根大于氢离子因为电荷守恒,所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)所以钠离子大于醋酸根离子因为CH3COO- +
栏目推荐： 初中作文评语 如何学二元一次方程 溶液等于溶质 溶剂 今天去学校英语翻译 甲乙硫酸溶液浓度 严严实实 0是不是方程 结构合理英语翻译 实验室里的氢氧化钠 多少公分是一米 物质性质的影响因素
