沉淀溶液测定(23个结果)

最佳答案：设Al的质量为 x g,0.5mol/LNaOH溶液 v 毫升物质守恒,Al在反应过程中的量不变2Al ~ 2Al(OH)3 ~ AL2O354 2 102x

最佳答案：是的草酸钙的沉淀溶解常数（溶积数）比较小,Ksp比较小能溶解在溶液中的草酸钙含量特别低,所以比较精确碳酸钙的Ksp比较大,钙离子在溶液中的残留明显

最佳答案：应该是这样的：硝酸银有很强的氧化性,甲硅烷中的硅是负4价的有还原性.硝酸银是少量的就是说生成的氮的氧化物价低又有硝酸商成.就是生成硝酸、二氧化硅水和氮

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后溶液减少的质量即为生成的氯化银的质量，可以据此解答；（2）根据氯化银的质量可以求算出氯化钠的质量，进而求算出氯化

最佳答案：生成AgCl为130+40-167.13=2.87g,物质的量为2.87/143.5=0.02mol,说明总共有NaCl 0.02mol,即0.02*58.5=

最佳答案：n(BaSO4)=m/M=1.165/233=0.005mol设K2SO4物质的量为xK2SO4+BaCI2==BaSO4+2KC11 1x 0.005molx

最佳答案：在取回的水样中,按照250ml水样,加入浓硫酸1.5ml的比例,加酸后密闭摇匀,沉淀会完全溶解,以后才能用移液管分取、测定.

最佳答案：64/232 加入过量的氢氧化钠后,所有的铁离子沉淀下来,在空气中燃烧后生成四氧化三铁,四氧化三铁的质量为w,则四氧化三铁中氧的质量分数就是合金中铝的质量分数

最佳答案：n(K2SO4)=n（so42-）=n（baso4）=m/M=1.165g/(233g/mol）=0.005mmolc(K2SO4)=n(K2SO4)/V=0.

最佳答案：1.酸性环境下（此外,你这里面还有硝酸根）,Ag2CrO4会溶解,Ag2CrO4 + H+ ＝2Ag+ + HCrO4-,而碱性太强时,容易生成Ag2 O沉淀2

最佳答案：白色沉淀是10+100-107.13=2.87g 写化学方程式，用2.87算氯化钡的质量然后用这个质量➗10✖️100%

最佳答案：````````````哦!因为Al与过量烧碱溶液反应``会生成NaAlO2可溶``(发现没什么用)这就好做了`Fe(OH)3灼烧后变为Fe2O3的质量与铁铝合

最佳答案：红褐色粉末是Fe2O3,经称量恰好跟原合金质量相等,说明Fe2O3中氧的质量与合金中铝的质量相等,在Fe2O3中氧的质量分数就是合金中铝的质量分数,即3*16）

最佳答案：分析：沉淀中含AL的质量和溶液中含AL的质量相等,第一种情况是AlCl3过量；第二种情况是NaOH过量.第一种情况AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀符

最佳答案：继续滴定就溶液颜色就会消失

最佳答案：盐酸中的氢离子首先会与溶液中的氢氧根离子结合生成水,这也就是酸碱中和反应.碳酸钡盐之所以有能力与酸反应也就是因为他显弱碱性

最佳答案：解题思路：（1）第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g

最佳答案：(1) 由第三和第四次结果可知,第三组实验是恰好完全反应,所以前三组数据成倍数关系,可得：（5.156+11.302）/2=8.247；(2) 当所有碳酸根转化

最佳答案：盐酸中的氢离子首先会与溶液中的氢氧根离子结合生成水,这也就是酸碱中和反应.碳酸钡盐之所以有能力与酸反应也就是因为他显弱碱性

最佳答案：要先做出一个标准曲线(standard curve)拿不同浓度的DNA（由小到大,有梯度.自己做一个serial dilution）都测量一个OD260值.然后