高中化学物氧化还原(29个结果)

最佳答案：A,HCHO是对的2HCHO+O2=2HCOOHHCHO+H2=CH3OHHCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O

最佳答案：1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3

最佳答案：强氧化性：硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,双氧水,cl2,氯酸钾,重铬酸钾,过氧化物等强还原剂：金属钠,Mg,铝,二价铁离子,H2,醛类,等

最佳答案：1.Cl2的化合价由0变为HCl中的-1,是氧化剂,HCl是还原产物.还有一个Cl由0变为HClO中的+1,是还原剂,HClO是氧化产物.氧化剂：Cl2还原剂：

最佳答案：主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有

最佳答案：1、5:12、5:13、C4、C5、HCl失去 5个电子→Cl2 KClO3得到 5个电子→Cl26、Fe失去4个电子变+3价铁,S失去40个电子变成+4价S,

最佳答案：有些是需要经验判断的,比如KMNO4氧化性很强就可以把Fe氧化成3价,而Mn多为4价成Mno2,有时也是2价,大多数价态变化需要看见就记下来的,不过有些题目也

最佳答案：氧化性强的有酸性高锰酸钾,氯酸钾,氧气,氯气,次氯酸,浓硫酸,浓盐酸,硝酸还原性强的有活泼金属,单质碳,一氧化碳,单质硫,氢气等

最佳答案：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2 元素处于最高价时的化合物,如H2SO4 、HNO3、K2MnO4等3 过氧化物,Na2O2、K2O

最佳答案：高中强氧化性的物质：高锰酸钾,过氧化氢,重铬酸钾,臭氧,氯气,溴,浓硫酸,次氯酸等

最佳答案：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Pb2+ > Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ > K+ ；Ba2+ >Ca2+；F2

最佳答案：常见强氧化剂①活泼的非金属,如CI2、Br2、O2等,②元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等

最佳答案：Cl2,氯气.例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个典型的歧化反应,Cl2的Cl处于0价的中间价态,生成-1、+1两个价态的Cl,就是自

最佳答案：羟基,醛基,其实很多,就你高中而言的话,我记得是主要涉及从醇类被氧化到醛类,若在氧化就到羧酸.差不多了.

最佳答案：根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价

最佳答案：在氧化还原反应中,强氧化剂被还原,由于氧化性较强,不会被还原到氧化性太弱的物质,因此肯定是弱还原性的还原产物,（物质氧化性越强,还原性越弱）.强还原剂也是一样的

最佳答案：氧化剂:化合价降低,得到电子,发生还原反应.还原剂:化合价升高,失去电子,发生氧化反应.

最佳答案：也不尽然,Ni常温常压可以形成络合物这没错,但是Fe加热就算了,如果要络合需要200个大气压,这个条件没有专业仪器你是弄不出来这么大压强的在一般条件下,CO还原

最佳答案：H2+O2=H2O在这个反应中，H2的化合价由0价上升到+1价，化合价升高，被氧化，是还原剂，氧化性弱于氧化剂O2，还原性强于氧化剂O2O2的化合价由0价下降到

最佳答案：也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除