知识问答
最佳答案：题目中硫酸密度是1.89g/ml吧.硫酸100mol,说明硫酸质量是100*98=9800g,说明硫酸溶液的质量是9800/0.98=10000g,体积为100
最佳答案：0.2*200*1.14=x*0.98解得浓硫酸质量=46.53g水质量=200*1.14-46.53=181.47=水体积浓硫酸体积=46.53/1.84=2
最佳答案：根据两者之间只有水的量发生变化 纯硫酸质量未变设需要X毫升 则可建立等式98*10%=X*1.84*98%X=5.435ml
最佳答案：490×20‰=98g 98g硫酸刚好是1mol 设需Xml,即0.98（1.84X）÷98g/mol=1mol解得X≈54.3ml.我只是玩一下,不给分.
最佳答案：mH2SO4=100*9.8%=9.8g,m浓硫酸溶液=9.8/98%=10gV浓硫酸溶液=10/1.84≈5.43ml,VH2O=（100-10）/1=90m
最佳答案：0.5mol/l*1l=0.5mol0.5mol*98=49g49/1.84*98%=27.1ml需要98%的硫酸27.1ml
最佳答案：460g*12%＝98%*浓硫酸的质量浓硫酸的质量＝56.3（克）浓硫酸的体积＝56.3/1.84＝30.6（/cm³）
最佳答案：首先应选择500mL容量瓶,因为没有400mL的.所以实际配置500mL.98%【密度1.84g/cm^3】的硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%÷
最佳答案：首先求出200克20%的硫酸溶液中溶质的质量 200x20%=40g稀释前后最重要一点就是溶质的质量不变 因此 假设需要Xml 98%的硫酸那么Xml浓硫酸的质
最佳答案：c = wρ/M ＝ 98% * 1.84g/cm3 / 98g/mol = 98% * 1.84*1000g/L /98g/mol = 18.4mol/L
最佳答案：因为浓硫酸稀释前后的溶质质量不变,所以需要浓硫酸的体积V是：5000g*22%=V*1.84g/cm³*98%V=5000*0.22cm³/1.84*0.98=
最佳答案：10ml的浓H2SO4 的质量为10*1.84=18.4g其中含H2SO4 18.032g设要加xg水18.032/(18.4+x)=0.1x=161.92g即
最佳答案：题目有误,要把184gL修改为184ml,修改后题目如下：配制184ml20%的稀硫酸【密度为1.14g/ml】,需要98％的浓硫酸【密度为1.84g/mL】多
最佳答案：200*1.07*10%=v*1.84*98%v=11.87ml200*1.07-11.87*1.84=192.16ml你没有算错,是那么多.因为分子之间有间隙
最佳答案：500g 19.6%的硫酸 含H2SO4=500*19.6%=xx为需要的硫酸的质量有质量=密度×体积有质量 有密度 可求体积y体积知道了 用y除以98%即可得
最佳答案：20%*1000g=20g(需要纯硫酸质量）20g/98%=20.4g(需要浓硫酸质量）20.4g/1.84g/cm三次方=11.1ml (需要浓硫酸体积）
最佳答案：设需98%的硫酸X毫升.500*20%=X*1.84*98%X=55.5mL水的质量:500-55.5*1.84=397.9g水的体积:397.9g/1g/mL
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