知识问答
最佳答案：PH小于7是酸性溶液,PH大于7即为碱性溶液.使溶液的PH值变大/变小可以是酸性到碱性或者碱性到酸性,而使酸性溶液的PH值变大’ 是 溶液仍是酸性溶液 PH仍小
最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
最佳答案：酸性的ph是人为规定的,采取溶液中氢离子的浓度的负对数,若溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L,则ph为1,酸性越强的溶液其氢离子浓度越强,所以ph也就越低.
最佳答案：和酸性无关,和氧化性有关.比如稀硫酸和浓硫酸：稀硫酸主要表现酸性,所以生成二价铁离子,浓硫酸主要表现强氧化性,出现三价铁的氧化物（或者还是硫酸铁我记不太清了）.
最佳答案：pH = 3说明c(H+) = 0.001mol/L酸的密度可认为是1所以体积 = 1000L所以需要Ca(OH)2物质的量 = 0.001*1000/2 =
最佳答案：为什麼酸性会相同?pH等,只能说明H+等.有可能是强酸全部电离出了0.01mol/L的H+,也有可能是弱酸部分电离出0.01mol/L的H+,这跟酸性有什麼关系
最佳答案：解题思路：HF和HCN都是弱酸，HF的酸性比HCN的酸性强，物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中阴离子水解程度F-＜CN-；HF和HCN都是弱酸
最佳答案：氯化铵与氨水存在的环境是一个缓冲溶液,它的pH会在一个范围内波动,你加入甲醛以后破坏了缓冲体系,氨水会出来调节,会形成一个新的缓冲体系的.具体还要你加的亮,加的
最佳答案：A由三溶液的pH值可判断，三者均为强碱弱酸盐：X -、Y -、Z -水解呈碱性；“越弱越水解”，则盐溶液的PH越大，水解生成的酸越弱
最佳答案：常温下，物质的量浓度相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，该酸的酸性越弱，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，
最佳答案：弱酸不一定是强酸弱碱.这一点我敢肯定,也有可能是弱酸弱碱盐水解而来的.因为弱酸弱碱都会水解,但是水解程度不一样当弱酸那部分阴离子水解较强时就会显碱性；相反若是弱
最佳答案：理论上是碱性的没问题,电解氯化钠溶液会产生氯气,氢气和氢氧化钠,而且即使假设产生的氯气恰好和氢氧化钠完全反应最终也应该得到次氯酸钠溶液,所以应该显碱性.测试结果
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