最佳答案:起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件下建立平衡,改变起始时
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最佳答案:A 你打错了 肯定B 正确C SO3剩0.15 则他反应了0.15 SO2就应生成0.15 所以SO2应为0.15+0.2D 道理同C SO3反应0.16 SO
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最佳答案:可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a(利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例)故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一
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最佳答案:没有多大的关联,因为它与所投入的物质的浓度有关.投入的物质的浓度不同,则平衡时各物质的浓度不相同的
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最佳答案:各物质的量是没有任何联系的,系数比是反应速度的比,祝您学习愉快
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最佳答案:不可以,必须用各物质的平衡浓度.
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最佳答案:要看题目给的平衡常数.平衡常数就是 平衡状态下,生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值
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最佳答案:不是等效平衡.改变各物质的物质的量,再次达到平衡时,某生成物的体积分数不变(恒温恒容,左右两边各化学计量数之和不同),那么加入的各物质的物质的量并不成比例,不属
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最佳答案:关于等效平衡中的恒温恒容时(T、V),比如:mA(g)+nB(g)→pC(gm+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.
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最佳答案:只要将反应放出的热除以反应的△H,就可以算出各物质参加反应的量了.
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最佳答案:和计量数没关系.只有反应消耗和生成才和计量数有关.
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最佳答案:不知道你是初中高中还是大学的啊,所以不知道我的回答你能不能懂,K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的,但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的,而活化能
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最佳答案:A+B ⇐⇒ C +D从头开始和从中间状态开始 ,分别建立平衡后 ,A 和 A 浓度相等,B和 B 浓度相等,C和 C浓度相等,D和 D浓度相等
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最佳答案:可逆反应未达到平衡时,其各物质反应的物质的量之比等于系数之比.反应物是按方程式中的系数比反应,生成物是按方程式中的系数比生成产物.
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最佳答案:答案为D.A.降低温度B.升高温度A和B能使平衡移动,但要使H2的浓度定量增加是不行的.C.再加入n molCO和n molH2O再次达到平衡时,H2只能增加0
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最佳答案:平衡常数:K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=4^2/(3*9^3)=16/2187=7.32*10^-3=0.00732【N2】=5mol/L -
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最佳答案:不是,是指反应时各物质参加反应的比例,和此时反映容器中各物质的比例无关
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最佳答案:转化率不会提高,提高的只是反映速度,催化剂的作用只是加快化学反映
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最佳答案:化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态定义就是这个,是对的,能说明
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