醋酸钠溶液水解(31个结果)

最佳答案：从浓度的角度考虑,“越稀越水解”,浓度越大,水解程度越小,在醋酸钠的溶液中加入醋酸钠,浓度增大,水解程度减小.

最佳答案：C2H5COO-+H2O→C2H5COOH+OH-加强酸会中和水解产生的氢氧根,使平衡向右移动,促进水解反应进行.

最佳答案：氨水本身就是碱性的,所以,抑制作用大于促进作用.

最佳答案：不能说明盐类水解是吸热的、也可以是盐类溶解时吸热的

最佳答案：稀溶液体系下是促进

最佳答案：不存在

最佳答案：水解是醋酸根和水中的氢离子其反应,直接加入氢离子；可使生成更多的醋酸；此外加入的氢离子中和了部分水解产生的氢氧根,使水解平衡向右移.

最佳答案：氯化铵水NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+醋酸钠水CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-醋酸铵水CH3COO- + NH4+

最佳答案：在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

最佳答案：等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向) 记

最佳答案：PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

最佳答案：醋酸钠、碳酸氢钠在水中存在电离平衡：[NaOAc]→k1 [Na]++[OAc]-[NaHCO3] → k2 [Na]++[HCO3]-如上电离平衡方程,在醋

最佳答案：包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

最佳答案：醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa === CH3COO- + Na+CH3COO- + H2O CH3COOH + OH

最佳答案：一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一

最佳答案：醋酸钠会电离出CH3COO-,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,这是一个可逆的反应,放入碳酸钠,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa

最佳答案：强电解质的定义是完全电离,这个电离是针对这种电解质本身而言的,比如醋酸钠溶解首先完全电离为钠离子和醋酸根离子,至于电离后的产生的离子会发生什么反应已经与上一步的

最佳答案：因为这个是缓冲溶液.所以加入氢氧化钠,醋酸会促进电离把过量的氢氧化钠中和掉.导致PH几乎不变.建议你了解一下缓冲溶液：

最佳答案：加的醋酸钠是固体?还是浓度小于0.1mol.L的溶液.说清楚啊

最佳答案：在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的