知识问答
最佳答案：是不是配置NaCl溶液?是不是配制0.1mol/L NaCl溶液1L?用到的公式：物质的量 = 物质的量浓度 * 溶液体积质量 = 物质的量 * 相对分子质量需
最佳答案：1)计算缓冲溶液中AC-与HAV的浓度比值：PH=pka+lg[AC-]/[HAC]5.00=4.75+lg[AC-]/0.10[AC-]/[HAC]=1.78
最佳答案：100mL=0.1L n/0.1L=0.4mol.L-1 m=0.04molx58.5g/mol=2.34g 所以需要NaCl固体2.34g
最佳答案：现要配制200g10%的氯化钠溶液,其步骤是：计算、__称量__、____量取___、___溶解__,第四步操作中需要的仪器有___烧杯__、___玻璃棒___
最佳答案：醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把
最佳答案：需要NaCl 5.85g,采用100mL容量瓶.需要氯化钠的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol需要氯化钠的质量是m=nM=0.1*58.5=5.85g
最佳答案：设需10%的硫酸溶液x克,需60％的硫酸溶液y克则 10%x＋60%y＝20%（x＋y）x+6y＝2x＋2yx＝4yx：y＝4：1∴ 10%的硫酸溶液与60％的
最佳答案：如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.
最佳答案：需要的NaOH溶液物质的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol,质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g1、计算,称量：m=nM=cvM
最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson
最佳答案：前提：不考虑溶质加入溶剂后的体积变化.n(NaCl)=c(NaCl)*V(NaCl)=2.0mol/L*0.1L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)*M
最佳答案：这种质量百分比配制算是最简单的,不用计算,比如100g 5%氯化钠溶液用5g氯化钠和95g水配制就可以了,同理100g 10%氯化钾溶液用10g氯化钾和90g水
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